Решение: Расчёт массы осадка сульфида меди
Через раствор нитрата меди(II) массой 37,6 г с массовой долей соли 5% пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции обмена. Сероводород взят в избытке, поэтому нитрат меди(II) полностью превращается в осадок сульфида меди(II).
$$\mathrm{Cu(NO_3)_2 + H_2S \rightarrow CuS\downarrow + 2HNO_3}$$Вычисляем массу растворённого нитрата меди(II):
$$m(\mathrm{Cu(NO_3)_2}) = m_{\text{раствора}} \cdot \omega = 37{,}6\ \text{г} \cdot 0{,}05 = 1{,}88\ \text{г}$$Находим количество вещества нитрата меди(II):
$$M(\mathrm{Cu(NO_3)_2}) = 64 + 2(14 + 3\cdot16) = 188\ \text{г/моль};\quad n(\mathrm{Cu(NO_3)_2}) = \frac{1{,}88\ \text{г}}{188\ \text{г/моль}} = 0{,}01\ \text{моль}$$По уравнению реакции вещества вступают в реакцию и образуются в соотношении 1:1, поэтому количество вещества сульфида меди(II) равно 0,01 моль.
$$n(\mathrm{CuS}) = n(\mathrm{Cu(NO_3)_2}) = 0{,}01\ \text{моль}$$Вычисляем массу осадка:
$$M(\mathrm{CuS}) = 64 + 32 = 96\ \text{г/моль};\quad m(\mathrm{CuS}) = n \cdot M = 0{,}01\ \text{моль} \cdot 96\ \text{г/моль} = 0{,}96\ \text{г}$$Масса образовавшегося осадка $\mathrm{CuS}$ равна $0{,}96\ \text{г}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Используют массу раствора 37,6 г вместо массы растворённой соли.
Не учитывают массовую долю соли 5%.
Неверно записывают формулу осадка: образуется $\mathrm{CuS}$, а не $\mathrm{Cu_2S}$.
Не указывают единицы измерения в вычислениях и ответе.