Расчёт массы осадка хлорида серебра
К раствору хлорида алюминия массой 53,2 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| К раствору хлорида алюминия массой 53,2 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Сначала найдите массу хлорида алюминия в растворе по его массовой доле, затем используйте уравнение реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
В реакции $\mathrm{AlCl_3 + 3AgNO_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 + 3AgCl\downarrow}$. Рассчитайте количество вещества $\mathrm{AlCl_3}$ и по уравнению найдите количество вещества $\mathrm{AgCl}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Масса соли равна $53{,}2 \cdot 0{,}05 = 2{,}66\ \text{г}$. Затем используйте соотношение $n(\mathrm{AgCl}) : n(\mathrm{AlCl_3}) = 3 : 1$ и вычислите массу осадка.