Расчёт массы раствора кислоты
При пропускании $5{,}6\ \text{л}$ аммиака (н. у.) через раствор серной кислоты с массовой долей кислоты $7\%$ образовался сульфат аммония. Вычислите массу исходного раствора серной кислоты.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| При пропускании 5,6 л аммиака (н. у.) через раствор серной кислоты с массовой долей кислоты 7% образовался сульфат аммония. Вычислите массу исходного раствора серной кислоты. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Составьте уравнение взаимодействия аммиака с серной кислотой и расставьте коэффициенты.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
При н. у. используйте молярный объём газа $V_m = 22{,}4\ \text{л/моль}$. Затем примените массовую долю: $\omega = \dfrac{m(\mathrm{H_2SO_4})}{m(\text{раствора})}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Количество аммиака равно $5{,}6 / 22{,}4 = 0{,}25\ \text{моль}$. По уравнению реакции количество серной кислоты в два раза меньше: $0{,}125\ \text{моль}$.