Ответ: Объём сероводорода
Объём выделившегося газа $\mathrm{H_2S}$ равен $3{,}584\ \mathrm{л}$ (примерно $3{,}58\ \mathrm{л}$).
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
К раствору соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей $\mathrm{HCl}$ 10% добавили избыток сульфида железа(II). Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Где здесь ошибаются
Не учитывают массовую долю соляной кислоты и принимают массу раствора за массу $\mathrm{HCl}$.
Неверно используют соотношение веществ: из 2 моль $\mathrm{HCl}$ образуется 1 моль $\mathrm{H_2S}$.
Используют молярный объём газа, отличный от $22{,}4\ \mathrm{л/моль}$ при нормальных условиях.
Не указывают единицы измерения физических величин.