Объём сероводорода
К раствору соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей $\mathrm{HCl}$ 10% добавили избыток сульфида железа(II). Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| К раствору соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей HCl 10% добавили избыток сульфида железа(II). Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Сначала найдите массу и количество вещества $\mathrm{HCl}$ в растворе.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Уравнение реакции: $\mathrm{FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
По уравнению реакции $n(\mathrm{H_2S}) = \dfrac{n(\mathrm{HCl})}{2}$, затем при н.у. используйте $V = nV_m$, где $V_m = 22{,}4\ \mathrm{л/моль}$.