Расчёт массы соли
Избыток оксида алюминия добавили к 29,4 г раствора с массовой долей серной кислоты 10%. Вычислите массу соли, образовавшейся в результате реакции.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Избыток оксида алюминия добавили к 29,4 г раствора с массовой долей серной кислоты 10%. Вычислите массу соли, образовавшейся в результате реакции. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Составьте уравнение реакции оксида алюминия с серной кислотой и определите соотношение количеств веществ.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Массу серной кислоты найдите по формуле $m(\mathrm{H_2SO_4}) = \omega(\mathrm{H_2SO_4}) \cdot m(\text{раствора})$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
В реакции $\mathrm{Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O}$ из $3$ моль $\mathrm{H_2SO_4}$ образуется $1$ моль $\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$. Поэтому $m(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}) = \dfrac{2{,}94}{98} \cdot \dfrac{1}{3} \cdot 342 = 3{,}42$ г.