Решение: Расчёт массы соли
Избыток оксида алюминия добавили к 29,4 г раствора с массовой долей серной кислоты 10%. Вычислите массу соли, образовавшейся в результате реакции.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции оксида алюминия с серной кислотой. Оксид алюминия взят в избытке, поэтому расчёт ведём по серной кислоте.
$$\mathrm{Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O}$$Вычисляем массу серной кислоты в растворе.
$$m(\mathrm{H_2SO_4}) = \omega(\mathrm{H_2SO_4}) \cdot m(\text{раствора}) = 0{,}10 \cdot 29{,}4\ \text{г} = 2{,}94\ \text{г}$$Вычисляем количество вещества серной кислоты. Молярная масса серной кислоты равна $98$ г/моль.
$$n(\mathrm{H_2SO_4}) = \frac{m(\mathrm{H_2SO_4})}{M(\mathrm{H_2SO_4})} = \frac{2{,}94\ \text{г}}{98\ \text{г/моль}} = 0{,}03\ \text{моль}$$По уравнению реакции из $3$ моль серной кислоты образуется $1$ моль сульфата алюминия.
$$n(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}) = \frac{0{,}03}{3} = 0{,}01\ \text{моль}$$Молярная масса сульфата алюминия равна $342$ г/моль. Находим массу соли.
$$m(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}) = n(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}) \cdot M(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}) = 0{,}01\ \text{моль} \cdot 342\ \text{г/моль} = 3{,}42\ \text{г}$$Масса образовавшегося сульфата алюминия равна $3{,}42$ г.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не учитывать массовую долю серной кислоты и использовать массу всего раствора как массу кислоты.
Неверно определить соотношение веществ по уравнению реакции.
Записать формулу соли как $\mathrm{AlSO_4}$ вместо $\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$.
Не указать единицы измерения в промежуточных вычислениях и ответе.