Решение: Расчёт массы осадка
К $88{,}8\ \text{г}$ раствора с массовой долей хлорида кальция $15\%$ добавили избыток раствора фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Решение по шагам
5 шаговПри взаимодействии хлорида кальция с фосфатом натрия образуется нерастворимый фосфат кальция.
$$3\mathrm{CaCl_2}+2\mathrm{Na_3PO_4}\rightarrow\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}\downarrow+6\mathrm{NaCl}$$Вычислим массу хлорида кальция в исходном растворе.
$$m(\mathrm{CaCl_2})=m(\text{раствора})\cdot\omega(\mathrm{CaCl_2})=88{,}8\cdot0{,}15=13{,}32\ \text{г}$$Рассчитаем количество вещества хлорида кальция. Его молярная масса равна $M(\mathrm{CaCl_2})=40+2\cdot35{,}5=111\ \text{г/моль}$.
$$n(\mathrm{CaCl_2})=\frac{m(\mathrm{CaCl_2})}{M(\mathrm{CaCl_2})}=\frac{13{,}32}{111}=0{,}12\ \text{моль}$$По уравнению реакции из трёх моль хлорида кальция образуется один моль фосфата кальция.
$$n(\mathrm{Ca_3(PO_4)_2})=\frac{n(\mathrm{CaCl_2})}{3}=\frac{0{,}12}{3}=0{,}04\ \text{моль}$$Молярная масса фосфата кальция равна $M(\mathrm{Ca_3(PO_4)_2})=3\cdot40+2\cdot(31+4\cdot16)=310\ \text{г/моль}$. Найдём массу осадка.
$$m(\mathrm{Ca_3(PO_4)_2})=n(\mathrm{Ca_3(PO_4)_2})\cdot M(\mathrm{Ca_3(PO_4)_2})=0{,}04\cdot310=12{,}4\ \text{г}$$Масса образовавшегося осадка фосфата кальция равна $12{,}4\ \text{г}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Используют массу всего раствора как массу хлорида кальция.
Неверно учитывают соотношение веществ $3:1$ в уравнении реакции.
Не указывают осадок фосфата кальция или неверно вычисляют его молярную массу.