Решение: Расчёт массы осадка карбоната бария
К 120 г раствора с массовой долей нитрата бария $10\%$ добавили избыток раствора карбоната натрия. Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение по шагам
6 шаговЗаписываем уравнение реакции обмена. Карбонат бария является нерастворимым осадком:
$$\mathrm{Ba(NO_3)_2 + Na_2CO_3 \rightarrow BaCO_3\downarrow + 2NaNO_3}$$Определяем массу нитрата бария в исходном растворе:
$$m(\mathrm{Ba(NO_3)_2}) = 120\ \text{г} \cdot 0{,}10 = 12\ \text{г}$$Рассчитываем молярные массы веществ:
$$M(\mathrm{Ba(NO_3)_2}) = 137 + 2(14 + 3\cdot16) = 261\ \text{г/моль};\quad M(\mathrm{BaCO_3}) = 137 + 12 + 3\cdot16 = 197\ \text{г/моль}$$Находим количество вещества нитрата бария:
$$n(\mathrm{Ba(NO_3)_2}) = \dfrac{12\ \text{г}}{261\ \text{г/моль}} \approx 0{,}046\ \text{моль}$$Согласно уравнению реакции вещества реагируют в соотношении $1:1$, поэтому $n(\mathrm{BaCO_3}) \approx 0{,}046\ \text{моль}$.
$$n(\mathrm{BaCO_3}) = n(\mathrm{Ba(NO_3)_2})$$Вычисляем массу выпавшего осадка:
$$m(\mathrm{BaCO_3}) = n(\mathrm{BaCO_3})\cdot M(\mathrm{BaCO_3}) = \dfrac{12}{261}\cdot197\ \text{г} \approx 9{,}1\ \text{г}$$Масса выпавшего осадка карбоната бария составляет примерно $9{,}1\ \text{г}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Используют массу всего раствора 120 г вместо массы растворённого нитрата бария.
Неверно составляют формулу осадка и записывают $\mathrm{BaCO_3}$ без коэффициентов в уравнении.
Забывают учесть массовую долю $10\%$.
Неправильно используют соотношение веществ в уравнении реакции.