Вычислите объём сероводорода (н.у.), который потребуется для полного осаждения ионов меди из 320 г 20%-ного раствора сульфата меди(II).
- 1
Записываем уравнение реакции осаждения ионов меди сероводородом:$$\mathrm{CuSO_4 + H_2S \rightarrow CuS\downarrow + H_2SO_4}$$
- 2
Вычисляем массу сульфата меди(II) в растворе:$$m(\mathrm{CuSO_4}) = m_{\text{раствора}} \cdot \omega(\mathrm{CuSO_4}) = 320\ \text{г} \cdot 0{,}20 = 64\ \text{г}$$
Ещё 4 шага — в полном решении
При взаимодействии 7,1 г оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнение…
- 1
Записываем уравнение реакции образования средней соли:$$\mathrm{P_2O_5 + 6NaOH \rightarrow 2Na_3PO_4 + 3H_2O}$$
- 2
Вычисляем молярную массу оксида фосфора(V) и его количество вещества:$$M(\mathrm{P_2O_5})=2\cdot31+5\cdot16=142\ \text{г/моль};\quad n(\mathrm{P_2O_5})=\frac{7{,}1\ \text{г}}{142\ \text{г/моль}}=0{,}05\ \text{моль}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
Избыток оксида алюминия добавили к 29,4 г раствора с массовой долей серной кислоты 10%. Вычислите массу соли, образовавшейся в результате реакции. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт…
- 1
Записываем уравнение реакции оксида алюминия с серной кислотой. Оксид алюминия взят в избытке, поэтому расчёт ведём по серной кислоте.$$\mathrm{Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O}$$
- 2
Вычисляем массу серной кислоты в растворе.$$m(\mathrm{H_2SO_4}) = \omega(\mathrm{H_2SO_4}) \cdot m(\text{раствора}) = 0{,}10 \cdot 29{,}4\ \text{г} = 2{,}94\ \text{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
Вычислите объём газа (н.у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии…
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия сульфида железа(II) с серной кислотой. Сульфид железа взят в избытке.$$\mathrm{FeS + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2S\uparrow}$$
- 2
Находим массу серной кислоты в растворе:$$m(\mathrm{H_2SO_4}) = m_{\text{р-ра}} \cdot \omega(\mathrm{H_2SO_4}) = 490\ \text{г} \cdot 0{,}10 = 49\ \text{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
После пропускания через раствор гидроксида калия $0{,}896\ л$ сероводорода (н.у.) получили $220\ г$ раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия сероводорода с гидроксидом калия.$$\mathrm{H_2S + 2KOH \rightarrow K_2S + 2H_2O}$$
- 2
Вычисляем количество вещества сероводорода при нормальных условиях, используя молярный объём газа $V_m = 22{,}4\ л/\text{моль}$.$$n(\mathrm{H_2S}) = \dfrac{V(\mathrm{H_2S})}{V_m} = \dfrac{0{,}896\ л}{22{,}4\ л/\text{моль}} = 0{,}04\ моль$$
Ещё 3 шага — в полном решении
При пропускании 4,48 л углекислого газа (н.у.) через раствор гидроксида бария с массовой долей щёлочи 12% образовался карбонат бария. Вычислите массу исходного раствора гидроксида бария. В ответе…
- 1
Записываем уравнение реакции между углекислым газом и гидроксидом бария.$$\mathrm{CO_2 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaCO_3\downarrow + H_2O}$$
- 2
Вычисляем количество вещества углекислого газа при нормальных условиях.$$n(\mathrm{CO_2})=\dfrac{V(\mathrm{CO_2})}{V_m}=\dfrac{4{,}48\,\text{л}}{22{,}4\,\text{л/моль}}=0{,}2\,\text{моль}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
К 89 г раствора хлорида алюминия с массовой долей соли 15% добавили избыток раствора нитрата свинца. Определите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в…
- 1
Записываем и уравниваем уравнение реакции обмена. Хлорид свинца(II) выпадает в осадок:$$2\mathrm{AlCl_3}+3\mathrm{Pb(NO_3)_2}\rightarrow3\mathrm{PbCl_2}\downarrow+2\mathrm{Al(NO_3)_3}$$
- 2
Определяем массу хлорида алюминия в растворе:$$m(\mathrm{AlCl_3})=m_{\text{раствора}}\cdot\omega(\mathrm{AlCl_3})=89\,\mathrm{г}\cdot0{,}15=13{,}35\,\mathrm{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
К раствору хлорида железа(II) с массовой долей соли 5% добавили избыток раствора гидроксида натрия. В результате реакции образовался осадок массой 4,5 г. Определите массу исходного раствора соли.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Гидроксид железа(II) является нерастворимым осадком:$$\mathrm{FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2NaCl}$$
- 2
Вычисляем молярную массу гидроксида железа(II):$$M(\mathrm{Fe(OH)_2}) = 56 + 2(16 + 1) = 90\ \text{г/моль}$$
Ещё 4 шага — в полном решении
К 80 г раствора хлорида бария с массовой долей растворённого вещества 6,5% добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой…
- 1
Записываем уравнение реакции обмена:$$\mathrm{BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl}$$
- 2
Вычисляем массу хлорида бария в исходном растворе:$$m(\mathrm{BaCl_2}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{BaCl_2}) = 80\,\text{г} \cdot 0{,}065 = 5{,}2\,\text{г}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
К раствору сульфата алюминия массой 34,2 г и массовой долей соли 10% прилили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена и расставляем коэффициенты.$$\mathrm{Al_2(SO_4)_3 + 3Ba(NO_3)_2 \rightarrow 3BaSO_4\downarrow + 2Al(NO_3)_3}$$
- 2
Вычисляем массу сульфата алюминия в растворе.$$m(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega = 34{,}2\ \text{г} \cdot 0{,}10 = 3{,}42\ \text{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н.у.) вступившего в реакцию газа.
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия сернистого газа с гидроксидом натрия:$$\mathrm{SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O}$$
- 2
Вычисляем массу гидроксида натрия в растворе:$$m(\mathrm{NaOH}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{NaOH}) = 40\ \mathrm{г} \cdot 0{,}08 = 3{,}2\ \mathrm{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
Через 350 г раствора серной кислоты с массовой долей 7% пропустили аммиак до образования сульфата аммония. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.
- 1
Записываем уравнение реакции образования сульфата аммония:$$2\mathrm{NH_3} + \mathrm{H_2SO_4} \rightarrow (\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4}$$
- 2
Вычисляем массу серной кислоты в растворе:$$m(\mathrm{H_2SO_4}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{H_2SO_4}) = 350\ \text{г} \cdot 0{,}07 = 24{,}5\ \text{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
К $296\ г$ раствора с массовой долей нитрата магния $6\%$ добавили избыток раствора фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Фосфат магния выпадает в осадок:$$3\mathrm{Mg(NO_3)_2} + 2\mathrm{Na_3PO_4} \rightarrow \mathrm{Mg_3(PO_4)_2}\downarrow + 6\mathrm{NaNO_3}$$
- 2
Вычисляем массу нитрата магния в растворе:$$m(\mathrm{Mg(NO_3)_2}) = 296\ \mathrm{г} \cdot 0{,}06 = 17{,}76\ \mathrm{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении