Решение: Массовая доля фосфата натрия
При взаимодействии 7,1 г оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции образования средней соли:
$$\mathrm{P_2O_5 + 6NaOH \rightarrow 2Na_3PO_4 + 3H_2O}$$Вычисляем молярную массу оксида фосфора(V) и его количество вещества:
$$M(\mathrm{P_2O_5})=2\cdot31+5\cdot16=142\ \text{г/моль};\quad n(\mathrm{P_2O_5})=\frac{7{,}1\ \text{г}}{142\ \text{г/моль}}=0{,}05\ \text{моль}$$По уравнению реакции из 1 моль $\mathrm{P_2O_5}$ образуется 2 моль $\mathrm{Na_3PO_4}$, поэтому:
$$n(\mathrm{Na_3PO_4})=2\cdot0{,}05=0{,}10\ \text{моль}$$Вычисляем молярную массу и массу образовавшейся соли:
$$M(\mathrm{Na_3PO_4})=3\cdot23+31+4\cdot16=164\ \text{г/моль};\quad m(\mathrm{Na_3PO_4})=0{,}10\cdot164=16{,}4\ \text{г}$$Находим массовую долю соли в полученном растворе:
$$\omega(\mathrm{Na_3PO_4})=\frac{m(\mathrm{Na_3PO_4})}{m(\text{раствора})}=\frac{16{,}4\ \text{г}}{164\ \text{г}}=0{,}10=10\%$$Массовая доля соли $\mathrm{Na_3PO_4}$ в растворе равна 10%.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Записывают кислую или кислую среднюю соль вместо средней соли $\mathrm{Na_3PO_4}$.
Неверно используют соотношение коэффициентов в уравнении реакции.
Делят массу соли не на массу раствора, а на массу исходного оксида.
Не переводят полученную долю в проценты.