Решение: Масса фосфата кальция
К 848 г раствора с массовой долей фосфата калия $\mathrm{K_3PO_4}$ 5% добавили избыток раствора хлорида кальция $\mathrm{CaCl_2}$. Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции обмена. Фосфат кальция выпадает в осадок:
$$2\mathrm{K_3PO_4}+3\mathrm{CaCl_2}\rightarrow\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}\downarrow+6\mathrm{KCl}$$Находим массу растворённого фосфата калия:
$$m(\mathrm{K_3PO_4})=m(\text{раствора})\cdot\omega(\mathrm{K_3PO_4})=848\cdot0{,}05=42{,}4\ \mathrm{г}$$Вычисляем молярную массу и количество вещества фосфата калия:
$$M(\mathrm{K_3PO_4})=3\cdot39+31+4\cdot16=212\ \mathrm{г/моль};\quad n(\mathrm{K_3PO_4})=\frac{42{,}4}{212}=0{,}2\ \mathrm{моль}$$По уравнению реакции из 2 моль $\mathrm{K_3PO_4}$ образуется 1 моль $\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}$:
$$n(\mathrm{Ca_3(PO_4)_2})=\frac{0{,}2}{2}=0{,}1\ \mathrm{моль}$$Находим молярную массу и массу осадка:
$$M(\mathrm{Ca_3(PO_4)_2})=3\cdot40+2\cdot(31+4\cdot16)=310\ \mathrm{г/моль};\quad m(\mathrm{Ca_3(PO_4)_2})=0{,}1\cdot310=31\ \mathrm{г}$$Масса выпавшего осадка фосфата кальция $\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}$ равна $31\ \mathrm{г}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не учитывать массовую долю и принимать массу раствора за массу $\mathrm{K_3PO_4}$.
Неверно использовать соотношение веществ по коэффициентам уравнения реакции.
Не указать осадок фосфата кальция и его единицу измерения.