Решение: Расчёт массы раствора карбоната
К раствору карбоната калия с массовой долей соли 6% добавили избыток раствора хлорида бария. В результате реакции образовался осадок массой 9,85 г. Определите массу исходного раствора карбоната калия.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение по шагам
6 шаговЗаписываем уравнение реакции обмена:
$$\mathrm{K_2CO_3 + BaCl_2 \rightarrow BaCO_3\downarrow + 2KCl}$$Вычисляем молярную массу карбоната бария:
$$M(\mathrm{BaCO_3}) = 137 + 12 + 3 \cdot 16 = 197\ \mathrm{г/моль}$$Находим количество вещества осадка карбоната бария:
$$n(\mathrm{BaCO_3}) = \dfrac{9{,}85\ \mathrm{г}}{197\ \mathrm{г/моль}} = 0{,}05\ \mathrm{моль}$$По уравнению реакции количества веществ карбоната калия и карбоната бария относятся как 1:1:
$$n(\mathrm{K_2CO_3}) = n(\mathrm{BaCO_3}) = 0{,}05\ \mathrm{моль}$$Вычисляем массу карбоната калия:
$$M(\mathrm{K_2CO_3}) = 2 \cdot 39 + 12 + 3 \cdot 16 = 138\ \mathrm{г/моль};\quad m(\mathrm{K_2CO_3}) = 0{,}05 \cdot 138 = 6{,}9\ \mathrm{г}$$Используем формулу массовой доли растворённого вещества и находим массу исходного раствора:
$$\omega = \dfrac{m(\mathrm{K_2CO_3})}{m(\text{раствора})};\quad m(\text{раствора}) = \dfrac{6{,}9\ \mathrm{г}}{0{,}06} = 115\ \mathrm{г}$$Масса исходного раствора карбоната калия равна 115 г.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Неверно составляют уравнение реакции или не уравнивают его.
Используют массу осадка как массу карбоната калия.
Забывают перевести массовую долю 6% в десятичную дробь 0,06.
Не учитывают соотношение веществ 1:1 по уравнению реакции.