Решение: Массовая доля сульфида калия
После пропускания через раствор гидроксида калия $0{,}896\ л$ сероводорода (н.у.) получили $220\ г$ раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции взаимодействия сероводорода с гидроксидом калия:
$$\mathrm{H_2S + 2KOH \rightarrow K_2S + 2H_2O}$$Вычисляем количество вещества сероводорода по объёму газа при н.у.:
$$n(\mathrm{H_2S}) = \dfrac{V(\mathrm{H_2S})}{V_m} = \dfrac{0{,}896\ \mathrm{л}}{22{,}4\ \mathrm{л/моль}} = 0{,}04\ \mathrm{моль}$$Согласно уравнению реакции вещества \(\mathrm{H_2S}\) и \(\mathrm{K_2S}\) реагируют и образуются в соотношении 1:1, поэтому:
$$n(\mathrm{K_2S}) = n(\mathrm{H_2S}) = 0{,}04\ \mathrm{моль}$$Рассчитываем молярную массу сульфида калия и его массу:
$$M(\mathrm{K_2S}) = 2 \cdot 39 + 32 = 110\ \mathrm{г/моль};\quad m(\mathrm{K_2S}) = n \cdot M = 0{,}04\ \mathrm{моль} \cdot 110\ \mathrm{г/моль} = 4{,}4\ \mathrm{г}$$Определяем массовую долю сульфида калия в полученном растворе:
$$\omega(\mathrm{K_2S}) = \dfrac{m(\mathrm{K_2S})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\% = \dfrac{4{,}4\ \mathrm{г}}{220\ \mathrm{г}} \cdot 100\% = 2\%$$Уравнение реакции: $\mathrm{H_2S + 2KOH \rightarrow K_2S + 2H_2O}$. Массовая доля сульфида калия в растворе равна $2\%$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Неверно составляют уравнение реакции и не расставляют коэффициенты.
Используют молярный объём газа, отличный от $22{,}4\ л/моль$ при н.у.
Забывают перевести количество вещества сероводорода в количество вещества сульфида калия по уравнению реакции.
Вычисляют массовую долю без умножения на $100\%$.