Шешімі: Расчёт массы осадка хлорида серебра
К раствору хлорида алюминия массой 399 г и массовой долей соли 10% прилили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Шешім по шагам
5 қадамЗаписываем уравнение реакции обмена. Нитрат серебра взят в избытке, поэтому весь хлорид алюминия вступает в реакцию.
$$\mathrm{AlCl_3 + 3AgNO_3 \rightarrow 3AgCl\downarrow + Al(NO_3)_3}$$Вычисляем массу хлорида алюминия в растворе:
$$m(\mathrm{AlCl_3}) = m(\text{раствора})\cdot\omega(\mathrm{AlCl_3}) = 399\,\text{г}\cdot0{,}10 = 39{,}9\,\text{г}$$Находим количество вещества хлорида алюминия:
$$M(\mathrm{AlCl_3}) = 27 + 3\cdot35{,}5 = 133{,}5\,\text{г/моль};\quad n(\mathrm{AlCl_3}) = \frac{39{,}9\,\text{г}}{133{,}5\,\text{г/моль}} = 0{,}3\,\text{моль}$$По уравнению реакции из 1 моль $\mathrm{AlCl_3}$ образуется 3 моль $\mathrm{AgCl}$:
$$n(\mathrm{AgCl}) = 3n(\mathrm{AlCl_3}) = 3\cdot0{,}3 = 0{,}9\,\text{моль}$$Вычисляем массу осадка хлорида серебра:
$$M(\mathrm{AgCl}) = 108 + 35{,}5 = 143{,}5\,\text{г/моль};\quad m(\mathrm{AgCl}) = n(\mathrm{AgCl})\cdot M(\mathrm{AgCl}) = 0{,}9\cdot143{,}5 = 129{,}15\,\text{г}$$Масса образовавшегося осадка $\mathrm{AgCl}$ равна $129{,}15$ г, или примерно $129{,}2$ г.
Бұл жауап талдау нәтижесінде алынды, бірақ банктің ресми кілтімен тексерілген жоқ — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Используют массу всего раствора вместо массы растворённого хлорида алюминия.
Не учитывают коэффициент 3 перед $\mathrm{AgCl}$ в уравнении реакции.
Неправильно определяют формулу осадка: образуется малорастворимый $\mathrm{AgCl}$.