Массовая доля карбоната натрия
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли соляную кислоту до прекращения выделения газа. Всего выделилось 3,36 л газа (н.у.). Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| К 150 г раствора карбоната натрия добавляли соляную кислоту до прекращения выделения газа. Всего выделилось 3,36 л газа (н.у.). Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какой газ выделяется при взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой и какова его связь с количеством вещества карбоната натрия?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Используйте уравнение $\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2}$ и формулу $n(\mathrm{CO_2}) = \dfrac{V(\mathrm{CO_2})}{V_m}$, где при н.у. $V_m = 22{,}4\ \mathrm{л/моль}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Количество вещества газа равно $3{,}36 / 22{,}4 = 0{,}15\ \mathrm{моль}$. По уравнению реакции $n(\mathrm{Na_2CO_3}) = 0{,}15\ \mathrm{моль}$, поэтому $m(\mathrm{Na_2CO_3}) = 0{,}15 \cdot 106 = 15{,}9\ \mathrm{г}$, а $\omega = 15{,}9 / 150 \cdot 100\% = 10{,}6\%$.