Решение: Расчёт массы раствора гидроксида бария
При пропускании 4,48 л углекислого газа (н.у.) через раствор гидроксида бария с массовой долей щёлочи 12% образовался карбонат бария. Вычислите массу исходного раствора гидроксида бария.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции между углекислым газом и гидроксидом бария.
$$\mathrm{CO_2 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaCO_3\downarrow + H_2O}$$Вычисляем количество вещества углекислого газа при нормальных условиях.
$$n(\mathrm{CO_2})=\dfrac{V(\mathrm{CO_2})}{V_m}=\dfrac{4{,}48\,\text{л}}{22{,}4\,\text{л/моль}}=0{,}2\,\text{моль}$$По уравнению реакции вещества взаимодействуют в соотношении $1:1$, поэтому количество вещества гидроксида бария равно количеству вещества углекислого газа.
$$n(\mathrm{Ba(OH)_2})=n(\mathrm{CO_2})=0{,}2\,\text{моль}$$Находим молярную массу гидроксида бария и его массу.
$$M(\mathrm{Ba(OH)_2})=137+2\cdot(16+1)=171\,\text{г/моль};\quad m(\mathrm{Ba(OH)_2})=n\cdot M=0{,}2\cdot171=34{,}2\,\text{г}$$Используем формулу массовой доли растворённого вещества и вычисляем массу исходного раствора.
$$w(\mathrm{Ba(OH)_2})=\dfrac{m(\mathrm{Ba(OH)_2})}{m_{\text{р-ра}}};\quad m_{\text{р-ра}}=\dfrac{34{,}2\,\text{г}}{0{,}12}=285\,\text{г}$$Масса исходного раствора гидроксида бария равна $285\,\text{г}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не учитывают соотношение веществ по уравнению реакции.
Используют массовую долю 12% как число 12, а не как 0,12.
Вычисляют массу раствора по массе углекислого газа, не находя массу гидроксида бария.
Неверно записывают формулу гидроксида бария или не расставляют коэффициенты в уравнении реакции.