Решение: Расчёт массы осадка
К раствору сульфата алюминия массой 34,2 г и массовой долей соли 10% прилили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции обмена и расставляем коэффициенты.
$$\mathrm{Al_2(SO_4)_3 + 3Ba(NO_3)_2 \rightarrow 3BaSO_4\downarrow + 2Al(NO_3)_3}$$Вычисляем массу сульфата алюминия в растворе.
$$m(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega = 34{,}2\ \text{г} \cdot 0{,}10 = 3{,}42\ \text{г}$$Вычисляем количество вещества сульфата алюминия. Его молярная масса равна $342\ \text{г/моль}$.
$$n(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}) = \dfrac{3{,}42\ \text{г}}{342\ \text{г/моль}} = 0{,}010\ \text{моль}$$По уравнению реакции из одного моля сульфата алюминия образуется три моля сульфата бария.
$$n(\mathrm{BaSO_4}) = 3 \cdot 0{,}010\ \text{моль} = 0{,}030\ \text{моль}$$Вычисляем массу осадка сульфата бария. Молярная масса $\mathrm{BaSO_4}$ равна $233\ \text{г/моль}$.
$$m(\mathrm{BaSO_4}) = n(\mathrm{BaSO_4}) \cdot M(\mathrm{BaSO_4}) = 0{,}030\ \text{моль} \cdot 233\ \text{г/моль} = 6{,}99\ \text{г}$$Масса образовавшегося осадка сульфата бария равна 6,99 г.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не учитывать массовую долю соли и использовать массу всего раствора как массу сульфата алюминия.
Неверно расставить коэффициенты в уравнении реакции.
Не учитывать соотношение 1:3 между количеством вещества сульфата алюминия и сульфата бария.
Указать осадком нитрат бария или нитрат алюминия вместо сульфата бария.