Решение: Массовая доля сульфита натрия
Раствором гидроксида натрия поглотили 4,48 л (н.у.) сернистого газа. Образовалось 126 г раствора. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе, если известно, что сернистый газ прореагировал полностью с образованием сульфита натрия.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции поглощения сернистого газа раствором гидроксида натрия:
$$\mathrm{SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O}$$Вычисляем количество вещества сернистого газа при нормальных условиях:
$$n(\mathrm{SO_2}) = \dfrac{V(\mathrm{SO_2})}{V_m} = \dfrac{4{,}48\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}} = 0{,}2\ \text{моль}$$По уравнению реакции количества веществ \(\mathrm{SO_2}\) и \(\mathrm{Na_2SO_3}\) относятся как 1:1, поэтому:
$$n(\mathrm{Na_2SO_3}) = 0{,}2\ \text{моль}$$Вычисляем молярную массу и массу сульфита натрия:
$$M(\mathrm{Na_2SO_3}) = 2 \cdot 23 + 32 + 3 \cdot 16 = 126\ \text{г/моль};\quad m(\mathrm{Na_2SO_3}) = nM = 0{,}2 \cdot 126 = 25{,}2\ \text{г}$$Вычисляем массовую долю соли в полученном растворе:
$$\omega(\mathrm{Na_2SO_3}) = \dfrac{25{,}2\ \text{г}}{126\ \text{г}} \cdot 100\% = 20\%$$Массовая доля сульфита натрия в полученном растворе равна 20%.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Неверно составляют уравнение реакции и записывают образование гидросульфита натрия вместо сульфита натрия.
Не учитывают, что при н.у. молярный объём газа равен 22,4 л/моль.
Используют объём газа без перевода его в количество вещества.
Вычисляют массовую долю относительно массы соли, а не массы раствора.