Объём углекислого газа
Раствор азотной кислоты массой 25,2 г и массовой долей кислоты 10% прилили к избытку карбоната магния. Вычислите объём выделившегося газа.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Раствор азотной кислоты массой 25,2 г и массовой долей кислоты 10% прилили к избытку карбоната магния. Вычислите объём выделившегося газа. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Сначала найдите массу и количество вещества азотной кислоты в растворе.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
В уравнении реакции $\mathrm{MgCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + CO_2 + H_2O}$ количество вещества $\mathrm{CO_2}$ в два раза меньше количества вещества $\mathrm{HNO_3}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Масса кислоты равна $25{,}2 \cdot 0{,}10 = 2{,}52$ г, поэтому $n(\mathrm{HNO_3}) = 2{,}52 / 63 = 0{,}04$ моль, $n(\mathrm{CO_2}) = 0{,}02$ моль, а $V(\mathrm{CO_2}) = 0{,}02 \cdot 22{,}4 = 0{,}448$ л.