Расчёт объёма аммиака
Через 350 г раствора серной кислоты с массовой долей 7% пропустили аммиак до образования сульфата аммония. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Через 350 г раствора серной кислоты с массовой долей 7% пропустили аммиак до образования сульфата аммония. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Сначала найдите массу и количество вещества $\mathrm{H_2SO_4}$ в растворе.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Используйте массовую долю: $m(\mathrm{H_2SO_4}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega$, а затем уравнение $2\mathrm{NH_3} + \mathrm{H_2SO_4} \rightarrow (\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Получите $m(\mathrm{H_2SO_4})=24{,}5\ \text{г}$, $n(\mathrm{H_2SO_4})=0{,}25\ \text{моль}$, затем найдите $n(\mathrm{NH_3})$ и умножьте его на молярный объём газа при н. у. $22{,}4\ \text{л/моль}$.