Расчёт массы осадка гидроксида меди
К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). Определите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Сначала найдите массу гидроксида натрия в растворе, затем количество вещества $\mathrm{NaOH}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
При взаимодействии $\mathrm{NaOH}$ с $\mathrm{CuSO_4}$ образуется осадок $\mathrm{Cu(OH)_2}$. Используйте уравнение реакции и соотношение количеств веществ.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Масса $\mathrm{NaOH}$ равна $80 \cdot 0{,}05 = 4$ г; $n(\mathrm{NaOH}) = 4 / 40 = 0{,}1$ моль; по уравнению $n(\mathrm{Cu(OH)_2}) = 0{,}1$ моль, поэтому $m(\mathrm{Cu(OH)_2}) = 0{,}1 \cdot 98 = 9{,}8$ г.