Объём водорода при реакции
В $98\ \text{г}$ раствора серной кислоты с массовой долей кислоты $4\%$ поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа при н.у.
Запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| В 98 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 4% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (н.у.). В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Сначала найдите массу $\mathrm{H_2SO_4}$ в растворе, затем её количество вещества и по уравнению реакции — количество $\mathrm{H_2}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Используйте $m(\mathrm{H_2SO_4}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{H_2SO_4})$, а при н.у. $V_m = 22{,}4\ \text{л/моль}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Уравнение: $\mathrm{Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2}\uparrow$. Масса кислоты равна $3{,}92\ \text{г}$, её количество — $0{,}04\ \text{моль},$ поэтому $V(\mathrm{H_2}) = 0{,}04 \cdot 22{,}4 = 0{,}896\ \text{л}$.