Решение: Расчёт массы осадка хлорида серебра
К 340 г раствора с массовой долей нитрата серебра 6 % добавили избыток раствора хлорида железа(II). Вычислите массу образовавшегося осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение по шагам
4 шагаЗаписываем уравнение реакции обмена и расставляем коэффициенты.
$$2\mathrm{AgNO_3} + \mathrm{FeCl_2} \rightarrow 2\mathrm{AgCl}\downarrow + \mathrm{Fe(NO_3)_2}$$Вычисляем массу нитрата серебра в исходном растворе.
$$m(\mathrm{AgNO_3}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{AgNO_3}) = 340\ \text{г} \cdot 0{,}06 = 20{,}4\ \text{г}$$Вычисляем количество вещества нитрата серебра. Относительная молекулярная масса $\mathrm{AgNO_3}$ равна $108 + 14 + 3 \cdot 16 = 170$, поэтому молярная масса составляет $170\ \text{г/моль}$.
$$n(\mathrm{AgNO_3}) = \frac{m(\mathrm{AgNO_3})}{M(\mathrm{AgNO_3})} = \frac{20{,}4\ \text{г}}{170\ \text{г/моль}} = 0{,}12\ \text{моль}$$По уравнению реакции количества веществ $\mathrm{AgNO_3}$ и $\mathrm{AgCl}$ относятся как $2:2$, поэтому $n(\mathrm{AgCl}) = 0{,}12\ \text{моль}$. Молярная масса $\mathrm{AgCl}$ равна $108 + 35{,}5 = 143{,}5\ \text{г/моль}$.
$$m(\mathrm{AgCl}) = n(\mathrm{AgCl}) \cdot M(\mathrm{AgCl}) = 0{,}12\ \text{моль} \cdot 143{,}5\ \text{г/моль} = 17{,}22\ \text{г}$$Масса образовавшегося осадка $\mathrm{AgCl}$ равна 17,22 г.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Использование хлорида железа(III) вместо указанного в условии хлорида железа(II).
Неверная запись коэффициентов в уравнении реакции.
Расчёт массы осадка из массы всего раствора без учёта массовой доли нитрата серебра.
Отсутствие единиц измерения в вычислениях.