Решение: Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{H_2S} + \mathrm{HClO_3} \rightarrow \mathrm{HCl} + \mathrm{S} + \mathrm{H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Решение по шагам
5 шаговОпределяем степени окисления элементов, которые изменяются: сера в $\mathrm{H_2S}$ имеет степень окисления $-2$, а в простом веществе $\mathrm{S}$ — $0$; хлор в $\mathrm{HClO_3}$ имеет степень окисления $+5$, а в $\mathrm{HCl}$ — $-1$.
$$\mathrm{S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0}$$Сера окисляется и отдаёт два электрона, а хлор восстанавливается и принимает шесть электронов.
$$\mathrm{Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}}$$Уравниваем число отданных и принятых электронов: три атома серы отдают шесть электронов, которые принимает один атом хлора.
$$\mathrm{3S^{-2} - 6e^- \rightarrow 3S^0}$$Расставляем коэффициенты и уравниваем атомы водорода и кислорода.
$$\mathrm{3H_2S + HClO_3 \rightarrow HCl + 3S + 3H_2O}$$$\mathrm{H_2S}$ отдаёт электроны, поэтому является восстановителем. $\mathrm{HClO_3}$ принимает электроны, поэтому является окислителем.
$\mathrm{3H_2S + HClO_3 \rightarrow HCl + 3S + 3H_2O}$; окислитель — $\mathrm{HClO_3}$, восстановитель — $\mathrm{H_2S}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления хлора в $\mathrm{HClO_3}$.
Не учитывают, что один атом хлора принимает шесть электронов.
Путают окислитель и восстановитель.