201ФИПИ D1561A№ 29Высокая Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных…
- 1
Выбираем дихромат натрия, серную кислоту и сероводород. Серная кислота создаёт кислую среду, необходимую для восстановления дихромат-иона.$$\mathrm{Na_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 + H_2S}$$
- 2
Определяем изменения степеней окисления: хром в дихромат-ионе восстанавливается с $+6$ до $+3$, а сера в сероводороде окисляется с $-2$ до $0$.$$\mathrm{Cr^{+6} + 3e^- \rightarrow Cr^{+3}};\quad \mathrm{S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0}$$
Ещё 4 шага — в полном решении
202ФИПИ D5265A№ 29Повышенная Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной возможной реакции, составьте…
- 1
Выбираем перманганат калия и концентрированную соляную кислоту. В кислой среде перманганат-ион является окислителем, а хлорид-ионы соляной кислоты могут окисляться до молекулярного хлора.$$\mathrm{MnO_4^- + Cl^- + H^+}$$
- 2
Определяем изменения степеней окисления: марганец восстанавливается с $+7$ до $+2$, а хлор окисляется с $-1$ до $0$.$$\mathrm{Mn^{+7} + 5e^- \rightarrow Mn^{+2};\quad 2Cl^{-1} - 2e^- \rightarrow Cl_2^0}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
203ФИПИ DA1F57№ 29Высокая Используя перечень веществ из общего материала к заданиям 29 и 30, выберите вещество-окислитель и вещество-восстановитель. Реакция между выбранными веществами в соответствующей среде должна…
- 1
Выбираем перманганат калия как окислитель, а сульфит калия — как восстановитель. Реакцию проводим в водной среде; образуются нерастворимый оксид $\mathrm{MnO_2}$, соль $\mathrm{K_2SO_4}$ и щёлочь $\mathrm{KOH}$.
- 2
Марганец в перманганат-ионе понижается в степени окисления с $+7$ до $+4$ и принимает три электрона.$$\mathrm{MnO_4^- + 2H_2O + 3e^- \rightarrow MnO_2\downarrow + 4OH^-}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
204ФИПИ DCFC9F№ 29Высокая Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием простого вещества и солей. Запишите уравнение только…
- 1
Выбираем перманганат натрия, иодид магния и серную кислоту. В кислой среде перманганат-ион является окислителем, а иодид-ион — восстановителем.$$\mathrm{MnO_4^-}+8\mathrm{H^+}+5e^-\rightarrow\mathrm{Mn^{2+}}+4\mathrm{H_2O};\quad 2\mathrm{I^-}-2e^-
ightarrow\mathrm{I_2}$$
- 2
Уравниваем число электронов: восстановление двух атомов марганца требует десяти электронов, которые отдают десять иодид-ионов.$$2\mathrm{MnO_4^-}+16\mathrm{H^+}+10\mathrm{I^-}\rightarrow2\mathrm{Mn^{2+}}+5\mathrm{I_2}+8\mathrm{H_2O}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
205ФИПИ DFEF41№ 29Повышенная Используя предложенный перечень веществ, выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием раствора двух кислот. Запишите уравнение только одной из…
- 1
Подходящими веществами являются бром и оксид серы(IV). В реакции бром восстанавливается до бромоводородной кислоты, а оксид серы(IV) окисляется до серной кислоты.$$\mathrm{Br_2 + SO_2 + 2H_2O \rightarrow 2HBr + H_2SO_4}$$
- 2
Определяем изменения степеней окисления: сера повышает степень окисления с $+4$ до $+6$, а бром понижает степень окисления с $0$ до $-1$.$$\mathrm{S^{+4} - 2e^- \rightarrow S^{+6};\quad Br_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Br^-}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
206ФИПИ E0E92F№ 29Повышенная Используя предложенный перечень веществ, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных…
- 1
Выбираем бром и сульфит натрия. Сера в сульфит-ионе имеет степень окисления $+4$, а в сульфат-ионе — $+6$, поэтому сера окисляется.$$\mathrm{S^{+4} \rightarrow S^{+6}}$$
- 2
Бром в простом веществе имеет степень окисления $0$ и принимает электроны, превращаясь в бромид-ионы со степенью окисления $-1$.$$\mathrm{Br_2^0 \rightarrow 2Br^-}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
207ФИПИ E6DE65№ 29Высокая Используя вещества из предложенного перечня, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных реакций, используя не…
- 1
В кислой среде перманганат калия является окислителем: марганец в составе иона $\mathrm{MnO_4^-}$ восстанавливается со степени окисления $+7$ до $+2$. Фосфор в фосфине окисляется со степени окисления $-3$ до $+5$ в фосфорной кислоте.$$\mathrm{P^{-3} - 8e^- \rightarrow P^{+5}};\quad \mathrm{Mn^{+7} + 5e^- \rightarrow Mn^{+2}}$$
- 2
Уравниваем число отданных и принятых электронов: первую полуреакцию умножаем на 5, вторую — на 8.$$\mathrm{5P^{-3} - 40e^- \rightarrow 5P^{+5}};\quad \mathrm{8Mn^{+7} + 40e^- \rightarrow 8Mn^{+2}}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
208ФИПИ ED1FAE№ 29Высокая Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию бесцветного раствора, содержащего только кислоты…
- 1
Выбираем оксид серы(IV) и хлор. При их взаимодействии в воде образуются серная и соляная кислоты; раствор остаётся бесцветным.$$\mathrm{SO_2 + Cl_2 + 2H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 2HCl}$$
- 2
Определяем степени окисления изменяющихся элементов: сера повышает степень окисления с $+4$ до $+6$, а хлор понижает её с $0$ до $-1$.$$\mathrm{S^{+4} - 2e^- \rightarrow S^{+6}};\quad \mathrm{Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^-}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
209ФИПИ F1D8B7№ 29Повышенная Используйте перечень веществ из общего материала. Выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных реакций, составьте…
- 1
Выбираем перманганат калия и нитрит калия. В нейтральной водной среде перманганат восстанавливается до оксида марганца(IV), а нитрит окисляется до нитрата.$$\mathrm{KMnO_4 + KNO_2 + H_2O \rightarrow MnO_2 + KNO_3 + KOH}$$
- 2
Определяем степени окисления изменяющихся элементов: марганец изменяет степень окисления с $+7$ до $+4$, азот — с $+3$ до $+5$.$$\mathrm{Mn^{+7} + 3e^- \rightarrow Mn^{+4};\quad N^{+3} - 2e^- \rightarrow N^{+5}}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
210ФИПИ F7F840№ 29Повышенная Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, которые вступают в окислительно-восстановительную реакцию с образованием простого вещества и без выделения газа. Запишите уравнение…
- 1
Выбираем иодид натрия, хлорат натрия и серную кислоту. В кислой среде хлорат-ионы окисляют иодид-ионы до простого вещества — йода, при этом газ не выделяется.$$\mathrm{ClO_3^- + I^- + H^+ \rightarrow Cl^- + I_2 + H_2O}$$
- 2
Определяем изменения степеней окисления: иод в иодид-ионе повышает степень окисления от $-1$ до $0$, а хлор в хлорат-ионе понижает степень окисления от $+5$ до $-1$.$$\mathrm{2I^- - 2e^- \rightarrow I_2;\quad Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
211ФИПИ FD02cF№ 29Высокая Используя перечень веществ из общего материала, выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием двух нерастворимых веществ и раствора…
- 1
Выбираем перманганат калия как окислитель: марганец в ионе $\mathrm{MnO_4^-}$ имеет степень окисления $+7$ и в нейтральной или щелочной среде восстанавливается до $\mathrm{MnO_2}$, где марганец имеет степень окисления $+4$.$$\mathrm{Mn^{+7}+3e^-\rightarrow Mn^{+4}}$$
- 2
Иодид калия является восстановителем: иод окисляется со степени окисления $-1$ до $0$ с образованием молекулярного иода.$$\mathrm{2I^- - 2e^-\rightarrow I_2}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
212ФИПИ FE50E1№ 29Повышенная Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной возможной реакции, составьте…
- 1
Выбираем перманганат калия, фосфин и серную кислоту. В кислой среде перманганат-ион восстанавливается до ионов марганца(II), а фосфин окисляется до фосфорной кислоты.$$\mathrm{P^{-3} - 8e^- \rightarrow P^{+5}}$$
- 2
Марганец в перманганат-ионе принимает электроны:$$\mathrm{Mn^{+7} + 5e^- \rightarrow Mn^{+2}}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
213ФИПИ FE991C№ 29Высокая Используя предложенный перечень веществ из общего материала, выберите три вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием жёлтого раствора. Ни осадка, ни…
- 1
Жёлтый раствор образуется за счёт хромата калия $\mathrm{K_2CrO_4}$. Для его получения соединение хрома(III) необходимо окислить в щелочной среде бромом.$$2\mathrm{CrCl_3}+16\mathrm{KOH}+3\mathrm{Br_2}\rightarrow2\mathrm{K_2CrO_4}+6\mathrm{KBr}+6\mathrm{KCl}+8\mathrm{H_2O}$$
- 2
Определяем изменения степеней окисления: хром повышает степень окисления с $+3$ до $+6$, а бром понижает её с $0$ до $-1$.$$\mathrm{Cr^{+3}}-3e^-\rightarrow\mathrm{Cr^{+6}}\;\;(\times2);\quad \mathrm{Br_2}+2e^-
ightarrow2\mathrm{Br^-}\;\;(\times3)$$
Ещё 2 шага — в полном решении
214ФИПИ Fee7DA№ 29Высокая Используя перечень веществ из общего материала к заданиям 29 и 30, выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию окрашенного раствора одной соли…
- 1
Выбираем оксид железа(II) и азотную кислоту. При взаимодействии образуется нитрат железа(III), раствор которого имеет желтоватую окраску, и выделяется газ $\mathrm{NO_2}$.
- 2
Определяем изменения степеней окисления: железо в $\mathrm{FeO}$ имеет степень окисления $+2$ и окисляется до $+3$. Азот в нитрат-ионе имеет степень окисления $+5$ и восстанавливается до $+4$ в $\mathrm{NO_2}$.$$\mathrm{Fe^{+2} - e^- \rightarrow Fe^{+3}};\quad \mathrm{N^{+5} + e^- \rightarrow N^{+4}}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
215ФИПИ FF0ED5№ 29Повышенная Используя вещества из предложенного перечня, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной возможной реакции, составьте…
- 1
Выбираем оксид марганца(IV) и хлороводород. При нагревании диоксид марганца окисляет хлорид-ионы хлороводорода до хлора.$$ある$$
- 2
Определяем изменения степеней окисления: марганец восстанавливается с $+4$ до $+2$, а хлор окисляется с $-1$ до $0$.$$\mathrm{Mn^{+4} + 2e^- \rightarrow Mn^{+2}}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
216ФИПИ 1C3BD1№ 30Высокая Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: $\mathrm{Cr(OH)_3 + Br_2 + \ldots \rightarrow K_2CrO_4 + \ldots + H_2O}$. Определите окислитель и…
- 1
Определяем степени окисления элементов, которые изменяются. В $\mathrm{Cr(OH)_3}$ хром имеет степень окисления $+3$, а в $\mathrm{K_2CrO_4}$ — $+6$. Бром в $\mathrm{Br_2}$ имеет степень окисления $0$, а в $\mathrm{KBr}$ — $-1$.$$\mathrm{Cr^{+3} - 3e^- \rightarrow Cr^{+6}};\quad \mathrm{Br_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Br^-}$$
- 2
Уравниваем число отданных и принятых электронов. Наименьшее общее кратное для 3 и 2 равно 6: два атома хрома отдают 6 электронов, а три молекулы брома принимают 6 электронов.$$2\mathrm{Cr^{+3}} - 6e^- \rightarrow 2\mathrm{Cr^{+6}};\quad 3\mathrm{Br_2^0} + 6e^- \rightarrow 6\mathrm{Br^-}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
217ФИПИ 20A2B8№ 30Повышенная Составьте уравнение реакции между $\mathrm{KI}$ и $\mathrm{KIO_3}$ в присутствии серной кислоты $\mathrm{H_2SO_4}$, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса. Определите…
- 1
Определяем степени окисления йода: в $\mathrm{KI}$ йод имеет степень окисления $-1$, а в $\mathrm{KIO_3}$ — $+5$. В продукте реакции образуется простое вещество $\mathrm{I_2}$, поэтому степень окисления йода равна $0$.$$\mathrm{I^{-1} \rightarrow I^0},\quad \mathrm{I^{+5} \rightarrow I^0}$$
- 2
Йодид-ион окисляется и отдаёт электроны, а йодат-ион восстанавливается и принимает электроны.$$2\mathrm{I^{-1}} - 2e^- \rightarrow 2\mathrm{I^0};\quad \mathrm{I^{+5}} + 5e^- \rightarrow \mathrm{I^0}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
218ФИПИ 5D1402№ 30Повышенная Используя вещества из приведённого материала, выберите два вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена с выпадением белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные…
- 1
Выбираем гидрофосфат калия и бромид бария. В растворах они диссоциируют с образованием ионов $\mathrm{HPO_4^{2-}}$ и $\mathrm{Ba^{2+}}$, которые образуют белый осадок $\mathrm{BaHPO_4}$.$$\mathrm{K_2HPO_4(aq) + BaBr_2(aq) \rightarrow BaHPO_4(s)\downarrow + 2KBr(aq)}$$
- 2
Записываем полное ионное уравнение, расписывая растворимые сильные электролиты на ионы.$$\mathrm{2K^+(aq) + HPO_4^{2-}(aq) + Ba^{2+}(aq) + 2Br^-(aq) \rightarrow BaHPO_4(s)\downarrow + 2K^+(aq) + 2Br^-(aq)}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
219ФИПИ 602E58№ 30Высокая Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: $\mathrm{NO + KClO + \ldots \rightarrow KNO_3 + \ldots + H_2O}$. Определите окислитель и…
- 1
Определяем степени окисления элементов, изменяющих их: азот в $\mathrm{NO}$ имеет степень окисления $+2$, а в $\mathrm{KNO_3}$ — $+5$; хлор в $\mathrm{KClO}$ имеет степень окисления $+1$, а в $\mathrm{KCl}$ — $-1$.$$\mathrm{N}^{+2} \rightarrow \mathrm{N}^{+5};\quad \mathrm{Cl}^{+1} \rightarrow \mathrm{Cl}^{-1}$$
- 2
Составляем электронный баланс. Азот окисляется и отдаёт 3 электрона, хлор восстанавливается и принимает 2 электрона. Наименьшее общее число электронов равно 6.$$2\mathrm{N}^{+2} - 6e^- \rightarrow 2\mathrm{N}^{+5};\quad 3\mathrm{Cl}^{+1} + 6e^- \rightarrow 3\mathrm{Cl}^{-1}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
220ФИПИ 98BD99№ 30Высокая Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: $\mathrm{Na_2SO_3 + KIO_3 + \ldots \rightarrow I_2 + K_2SO_4 + \ldots + H_2O}$ Определите окислитель…
- 1
Определяем степени окисления элементов, изменяющих степень окисления. В ион-ионе $\mathrm{IO_3^-}$ иод имеет степень окисления $+5$, а в молекуле $\mathrm{I_2}$ — $0$. В $\mathrm{SO_3^{2-}}$ сера имеет степень окисления $+4$, а в…$$\mathrm{I^{+5} \rightarrow I^0;\quad S^{+4} \rightarrow S^{+6}}$$
- 2
Составляем электронный баланс. Два атома иода принимают десять электронов, а пять атомов серы отдают десять электронов.$$\mathrm{2I^{+5} + 10e^- \rightarrow I_2^0;\quad 5S^{+4} - 10e^- \rightarrow 5S^{+6}}$$
Ещё 2 шага — в полном решении