Ответ: Окислительно-восстановительная реакция в щелочной среде
Окислитель — $\mathrm{KMnO_4}$, восстановитель — $\mathrm{K_2SO_3}$. Уравнение: $\mathrm{2KMnO_4 + 3K_2SO_3 + H_2O \rightarrow 2MnO_2\downarrow + 3K_2SO_4 + 2KOH}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Документ к заданиюПеречень веществ для выполнения заданий 29 и 30
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
сульфит калия, сульфид аммония, перманганат калия, гидроксид натрия, гидросульфат натрия, нитрат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала к заданиям 29 и 30, выберите вещество-окислитель и вещество-восстановитель. Реакция между выбранными веществами в соответствующей среде должна протекать с образованием нерастворимого оксида, соли и щёлочи. Запишите уравнение одной возможной окислительно-восстановительной реакции, уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Где здесь ошибаются
Указывают образование $\mathrm{MnO_4^{2-}}$ вместо осадка $\mathrm{MnO_2}$ в щелочной или нейтральной среде.
Неверно определяют сульфит как окислитель, хотя сера повышает степень окисления с $+4$ до $+6$.
Не учитывают воду и гидроксид-ионы при составлении полуреакций в щелочной среде.
Нарушают баланс электронов: число отданных электронов должно быть равно числу принятых.