Ответ: Окислительно-восстановительная реакция с осадком
2\mathrm{KMnO_4}+5\mathrm{CaSO_3}+6\mathrm{HCl}\rightarrow 2\mathrm{MnCl_2}+5\mathrm{CaSO_4}\downarrow+2\mathrm{KCl}+3\mathrm{H_2O};\ \mathrm{Mn^{+7}+5e^-\rightarrow Mn^{+2}},\ \mathrm{S^{+4}-2e^-
ightarrow S^{+6}}; окислитель — $\mathrm{KMnO_4}$, восстановитель — $\mathrm{CaSO_3}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Документ к заданиюПеречень веществ для выполнения заданий 29 и 30
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
гидрофосфат калия, сульфит кальция, перманганат калия, хлороводород, гидроксид железа(III), нитрат марганца(II). Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя предложенный перечень веществ, выберите такие вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция сопровождается образованием осадка. Запишите уравнение только одной возможной реакции с участием выбранных веществ, составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.
Где здесь ошибаются
Не указывают кислую среду, необходимую для восстановления перманганата до $\mathrm{Mn^{2+}}$.
Ставят осадок у хлорида марганца или хлорида калия вместо сульфата кальция.
Неверно определяют окислитель и восстановитель.
Не уравнивают число отданных и принятых электронов.