Ответ: Окислительно-восстановительная реакция без газа
2\mathrm{Fe(OH)_2}+\mathrm{H_2O_2}+3\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}+6\mathrm{H_2O}; окислитель — $\mathrm{H_2O_2}$, восстановитель — $\mathrm{Fe(OH)_2}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Документ к заданиюМатериал к заданиям 30 и 31 по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: пероксид водорода, гидроксид железа(II), перманганат калия, дигидрофосфат магния, серная кислота, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми не сопровождается выделением газа и приводит к образованию только одной соли и воды. Запишите уравнение одной возможной реакции, составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления кислорода в $\mathrm{H_2O_2}$ и принимают её за $-2$.
Забывают указать серную кислоту как необходимую кислую среду.
Не указывают, какое вещество является окислителем, а какое — восстановителем.
Нарушают баланс атомов водорода и кислорода при расстановке коэффициентов.