Окислительно-восстановительная реакция без газа
Документ к заданиюМатериал к заданиям 30 и 31 по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: пероксид водорода, гидроксид железа(II), перманганат калия, дигидрофосфат магния, серная кислота, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми не сопровождается выделением газа и приводит к образованию только одной соли и воды. Запишите уравнение одной возможной реакции, составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми не сопровождается выделением газа. В результате реакции образуется только одна соль и вода. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Рассмотрите окисление гидроксида железа(II) пероксидом водорода в кислой среде.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Железо изменяет степень окисления с $+2$ до $+3$, а кислород в $\mathrm{H_2O_2}$ — с $-1$ до $-2$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Составьте реакцию между $\mathrm{Fe(OH)_2}$, $\mathrm{H_2O_2}$ и $\mathrm{H_2SO_4}$: $2\mathrm{Fe(OH)_2}+\mathrm{H_2O_2}+3\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}+6\mathrm{H_2O}$.