Ответ: Окислительно-восстановительная реакция в кислоте
$\mathrm{MnO_2 + 2KI + 2H_2SO_4 \rightarrow MnSO_4 + K_2SO_4 + I_2 + 2H_2O}$. Электронный баланс: $\mathrm{Mn^{+4} + 2e^- \rightarrow Mn^{+2}}$; $\mathrm{2I^- - 2e^- \rightarrow I_2}$. Окислитель — $\mathrm{MnO_2}$, восстановитель — $\mathrm{KI}$ (иодид-ионы $\mathrm{I^-}$).
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Документ к заданиюПеречень веществ для выполнения заданий 29 и 30 по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
серная кислота, сульфат аммония, иодид калия, гидрокарбонат магния, оксид марганца(
IV
), бром. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, между которыми в кислой среде протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием простого вещества и двух солей. Запишите уравнение одной из возможных реакций, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Где здесь ошибаются
Не указывают кислую среду и не включают серную кислоту в уравнение.
Неверно определяют окислитель и восстановитель: $\mathrm{MnO_2}$ является окислителем, а $\mathrm{I^-}$ — восстановителем.
Записывают атомарный иод вместо простого вещества $\mathrm{I_2}$.
Нарушают баланс атомов или зарядов и получают неверные коэффициенты.