Окислительно-восстановительная реакция йодидов
Составьте уравнение реакции между $\mathrm{KI}$ и $\mathrm{KIO_3}$ в присутствии серной кислоты $\mathrm{H_2SO_4}$, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: KI + KIO3 + … → … + K2SO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель. | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления йода в $\mathrm{KI}$ и $\mathrm{KIO_3}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Йод в $\mathrm{I^-}$ повышает степень окисления от $-1$ до $0$, а йод в $\mathrm{IO_3^-}$ понижает её от $+5$ до $0$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Электронный баланс: $2\mathrm{I^{-1}} - 2e^- \rightarrow 2\mathrm{I^0}$; $\mathrm{I^{+5}} + 5e^- \rightarrow \mathrm{I^0}$. После уравнивания электронов и добавления $\mathrm{H_2SO_4}$ получите: $5\mathrm{KI} + \mathrm{KIO_3} + 3\mathrm{H_2SO_4} \rightarrow 3\mathrm{I_2} + 3\mathrm{K_2SO_4} + 3\mathrm{H_2O}$.