Ответ: Окислительно-восстановительная реакция йодидов
$5\mathrm{KI} + \mathrm{KIO_3} + 3\mathrm{H_2SO_4} \rightarrow 3\mathrm{I_2} + 3\mathrm{K_2SO_4} + 3\mathrm{H_2O}$; окислитель — $\mathrm{KIO_3}$, восстановитель — $\mathrm{KI}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Составьте уравнение реакции между $\mathrm{KI}$ и $\mathrm{KIO_3}$ в присутствии серной кислоты $\mathrm{H_2SO_4}$, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления йода в $\mathrm{KIO_3}$.
Называют $\mathrm{KI}$ окислителем, хотя йодид-ион отдаёт электроны.
Не учитывают серную кислоту как источник ионов $\mathrm{H^+}$ и $\mathrm{SO_4^{2-}}$.
Нарушают баланс атомов калия, серы, водорода или кислорода.