Ответ: Окислительно-восстановительная реакция с газом
$\mathrm{FeO}$ и $\mathrm{HNO_3}$; $\mathrm{FeO + 4HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO_2\uparrow + 2H_2O}$. Электронный баланс: $\mathrm{Fe^{2+} - e^- \rightarrow Fe^{3+}}$; $\mathrm{N^{+5} + e^- \rightarrow N^{+4}}$. Окислитель — $\mathrm{HNO_3}$ (нитрат-ион), восстановитель — $\mathrm{FeO}$ (ион $\mathrm{Fe^{2+}}$).
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Документ к заданиюФрагмент задания по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
азотная кислота, гидрокарбонат аммония, нитрат магния, оксид железа(II), нитрит калия, пероксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала к заданиям 29 и 30, выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию окрашенного раствора одной соли и сопровождается выделением газа. Запишите уравнение одной возможной реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Где здесь ошибаются
Не учитывают, что железо(II) окисляется до железа(III).
Записывают образование $\mathrm{NO}$ вместо $\mathrm{NO_2}$ без указания условий реакции.
Неверно называют окислителем оксид железа(II), хотя он отдаёт электроны.
Не уравнивают количество атомов азота и водорода в молекулярном уравнении.