Ответ: Окислительно-восстановительная реакция
$\mathrm{MnO_2 + 4HCl \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O}$; электронный баланс: $\mathrm{Mn^{+4} + 2e^- \rightarrow Mn^{+2}}$, $\mathrm{2Cl^- - 2e^- \rightarrow Cl_2}$. Окислитель — $\mathrm{MnO_2}$, восстановитель — $\mathrm{HCl}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Документ к заданиюПеречень веществ для выполнения заданий по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
сульфат аммония, хлороводород, оксид фосфора(V), оксид марганца(IV), ацетат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя вещества из предложенного перечня, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной возможной реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют хлороводород как окислитель, хотя хлорид-ионы отдают электроны.
Не учитывают, что для образования молекулы $\mathrm{Cl_2}$ нужны два атома хлора.
Записывают реакцию без нагревания или нарушают баланс атомов кислорода и водорода.
Указывают в качестве восстановителя молекулу хлора вместо хлорид-ионов.