Ответ: Окислительно-восстановительная реакция
$\mathrm{2KMnO_4 + 5SO_2 + 2H_2O \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 2H_2SO_4}$; электронный баланс: $\mathrm{Mn^{+7} + 5e^- \rightarrow Mn^{+2}}$, $\mathrm{S^{+4} - 2e^- \rightarrow S^{+6}}$. Окислитель — $\mathrm{KMnO_4}$, восстановитель — $\mathrm{SO_2}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Документ к заданиюПеречень веществ для выполнения заданий 29 и 30
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
аммиак, оксид серы(IV), бромоводородная кислота, гидроксид железа(III), перманганат калия, гидроксид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала, выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием в растворе двух солей и кислоты. Запишите уравнение одной возможной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления марганца в перманганате.
Не указывают коэффициенты электронного баланса.
Путают окислитель и восстановитель.
Не учитывают образование серной кислоты и двух сульфатов.