Ответ: Окислительно-восстановительная реакция иода
$\mathrm{5Na_2SO_3 + 2KIO_3 + H_2SO_4 \rightarrow 5Na_2SO_4 + 2K_2SO_4 + I_2 + H_2O}$; окислитель — $\mathrm{KIO_3}$, восстановитель — $\mathrm{Na_2SO_3}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса:
$\mathrm{Na_2SO_3 + KIO_3 + \ldots \rightarrow I_2 + K_2SO_4 + \ldots + H_2O}$
Определите окислитель и восстановитель.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления иода в $\mathrm{KIO_3}$.
Не учитывают, что для образования молекулы $\mathrm{I_2}$ нужны два атома иода.
Называют окислителем вещество, которое отдаёт электроны.
Не уравнивают сульфат-ионы, образующиеся из $\mathrm{H_2SO_4}$.