Окислительно-восстановительная реакция NO
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: $\mathrm{NO + KClO + \ldots \rightarrow KNO_3 + \ldots + H_2O}$. Определите окислитель и восстановитель.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: NO + KClO + …→ KNO3 + … + H2O Определите окислитель и восстановитель.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления азота в $\mathrm{NO}$ и $\mathrm{KNO_3}$, а также хлора в $\mathrm{KClO}$ и $\mathrm{KCl}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Азот повышает степень окисления с $+2$ до $+5$ и отдаёт 3 электрона, а хлор понижает степень окисления с $+1$ до $-1$ и принимает 2 электрона.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Электронный баланс: $2\mathrm{N}^{+2} - 6e^- \rightarrow 2\mathrm{N}^{+5}$; $3\mathrm{Cl}^{+1} + 6e^- \rightarrow 3\mathrm{Cl}^{-1}$. Затем уравняйте атомы и заряд в щелочной среде с помощью $\mathrm{KOH}$.