Окислительно-восстановительная реакция иода
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса:
$\mathrm{Na_2SO_3 + KIO_3 + \ldots \rightarrow I_2 + K_2SO_4 + \ldots + H_2O}$
Определите окислитель и восстановитель.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: Na2SO3 + KIO3 + … → I2 + K2SO4 + … + H2O Определите окислитель и восстановитель. | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления иода в $\mathrm{KIO_3}$ и серы в $\mathrm{Na_2SO_3}$ и $\mathrm{Na_2SO_4}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Иод восстанавливается: $\mathrm{I^{+5} \rightarrow I^0}$, а сера окисляется: $\mathrm{S^{+4} \rightarrow S^{+6}}$. Уравняйте число отданных и принятых электронов.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Электронный баланс: $\mathrm{2I^{+5} + 10e^- \rightarrow I_2^0}$; $\mathrm{5S^{+4} - 10e^- \rightarrow 5S^{+6}}$. Итоговое уравнение: $\mathrm{5Na_2SO_3 + 2KIO_3 + H_2SO_4 \rightarrow 5Na_2SO_4 + 2K_2SO_4 + I_2 + H_2O}$.