Ответ: Окислительно-восстановительная реакция в кислоте
Реакция: $\mathrm{2KMnO_4 + 16HCl \rightarrow 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2 + 8H_2O}$. Баланс: $\mathrm{Mn^{+7} + 5e^- \rightarrow Mn^{+2}}$; $\mathrm{2Cl^{-1} - 2e^- \rightarrow Cl_2^0}$; после уравнивания — 2 и 5. Окислитель — $\mathrm{KMnO_4}$, восстановитель — $\mathrm{HCl}$, точнее $\mathrm{Cl^-}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Документ к заданиюПеречень веществ для выполнения заданий по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
бром, нитрат бария, сульфат аммония, концентрированная соляная кислота, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной возможной реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Где здесь ошибаются
Неверно указывают соляную кислоту как окислитель, хотя хлорид-ионы в реакции отдают электроны.
Не учитывают, что при восстановлении марганца в кислой среде образуется $\mathrm{Mn^{2+}}$.
Нарушают коэффициенты в уравнении и не уравнивают число отданных и принятых электронов.
Записывают реакцию перманганата с соляной кислотой без указания электронного баланса.