Ответ: Окислитель и восстановитель
Окислитель — азотная кислота $\mathrm{HNO_3}$, восстановитель — фосфин $\mathrm{PH_3}$. Уравнение: $3\mathrm{PH_3} + 8\mathrm{HNO_3} \rightarrow 3\mathrm{H_3PO_4} + 8\mathrm{NO} + 4\mathrm{H_2O}$. Электронный баланс: $\mathrm{P^{-3} - 8e^- \rightarrow P^{+5}}$; $\mathrm{N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}}$; после уравнивания электронов — 24 электрона.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Документ к заданиюПеречень веществ для выполнения заданий 29 и 30
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
азотная кислота, гидроксид алюминия, сульфид меди(II), фосфин, гидроксид бария, гидросульфат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из материала, выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде приводит к образованию бесцветного раствора. В качестве среды можно использовать воду или вещество из перечня. Запишите уравнение одной возможной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Где здесь ошибаются
Неверно указывают фосфин как окислитель, хотя фосфор в нём повышает степень окисления.
Не учитывают, что при восстановлении нитрат-иона до оксида азота(II) азот получает 3 электрона.
Нарушают баланс атомов водорода и кислорода при расстановке коэффициентов.
Записывают азот как продукт реакции вместо оксида азота(II).