Окислитель и восстановитель
Документ к заданиюПеречень веществ для выполнения заданий 29 и 30
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
азотная кислота, гидроксид алюминия, сульфид меди(II), фосфин, гидроксид бария, гидросульфат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из материала, выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде приводит к образованию бесцветного раствора. В качестве среды можно использовать воду или вещество из перечня. Запишите уравнение одной возможной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде приводит к образованию бесцветного раствора. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель. | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какое вещество из перечня содержит азот в высокой степени окисления и может быть окислителем? Какое вещество содержит фосфор в низшей степени окисления и может быть восстановителем?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Рассмотрите реакцию азотной кислоты с фосфином в кислой среде. Фосфор окисляется от степени окисления −3 до +5, а азот восстанавливается от +5 до +2.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Составьте баланс: $\mathrm{P^{-3} - 8e^- \rightarrow P^{+5}}$ и $\mathrm{N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}}$. После уравнивания электронов запишите реакцию $3\mathrm{PH_3} + 8\mathrm{HNO_3} \rightarrow 3\mathrm{H_3PO_4} + 8\mathrm{NO} + 4\mathrm{H_2O}$.