Окислительно-восстановительная реакция в растворе
Документ к заданиюИнструкция к заданиям по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
сульфит бария, гидроксид натрия, перманганат натрия, серная кислота, нитрит натрия, гидрокарбонат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя предложенный перечень веществ, выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию бесцветного раствора. Выделения осадка в ходе этой реакции не наблюдается. Запишите уравнение одной из возможных реакций с участием выбранных веществ, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию бесцветного раствора. Выделения осадка в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель. | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какое вещество из перечня имеет окрашенный ион, способный восстановиться в кислой среде до бесцветного иона?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
В кислой среде перманганат восстанавливается: $\mathrm{MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O}$. Нитрит-ион окисляется до нитрат-иона.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Составьте реакцию между $\mathrm{NaMnO_4}$, $\mathrm{NaNO_2}$ и $\mathrm{H_2SO_4}$: уравняйте электронный баланс для переходов $\mathrm{Mn^{+7} \rightarrow Mn^{+2}}$ и $\mathrm{N^{+3} \rightarrow N^{+5}}$.