ОВР гипохлорита и оксида хрома
Документ к заданиюМатериал для заданий 30 и 31 по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
гипохлорит калия, гидроксид калия, сульфат железа(
III
), оксид хрома(
III
), оксид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной такой реакции, используя не менее двух веществ из перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, используя не менее двух веществ из предложенного перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления хрома в $\mathrm{Cr_2O_3}$ и в возможном продукте реакции в щелочной среде. Какую роль может играть гипохлорит калия $\mathrm{KClO}$?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
В щелочной среде $\mathrm{Cr(III)}$ может окисляться до $\mathrm{Cr(VI)}$, а хлор в гипохлорите восстанавливается с $+1$ до $-1$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Составьте баланс: два атома хрома отдают 6 электронов, а три атома хлора принимают 6 электронов. Затем уравняйте реакцию в щелочной среде с помощью $\mathrm{KOH}$.