Ответ: Окислительно-восстановительная реакция в щелочной среде
$\mathrm{2KMnO_4+6KI+4H_2O\rightarrow 2MnO_2\downarrow+3I_2\downarrow+8KOH}$. Электронный баланс: $\mathrm{Mn^{+7}+3e^-\rightarrow Mn^{+4}}$; $\mathrm{2I^- - 2e^-\rightarrow I_2}$. Окислитель — $\mathrm{KMnO_4}$, восстановитель — $\mathrm{KI}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Документ к заданиюМатериал к заданиям по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
иодид калия, карбонат аммония, перманганат калия, ацетат кальция, пероксид водорода, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала, выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием двух нерастворимых веществ и раствора щёлочи; выделение газа происходить не должно. В качестве среды можно использовать воду или вещество из перечня. Запишите уравнение одной возможной окислительно-восстановительной реакции, составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.
Где здесь ошибаются
Записывают реакцию перманганата с пероксидом водорода, при которой выделяется газообразный кислород.
Указывают иод как растворимый продукт, хотя молекулярный иод образует нерастворимое вещество.
Не учитывают воду и не получают в продуктах раствор щёлочи.
Неверно определяют окислитель и восстановитель: окислитель принимает электроны, а восстановитель отдаёт.