Ответ: Окислительно-восстановительная реакция
Выбраны $\mathrm{HBr}$, $\mathrm{PH_3}$ и $\mathrm{KMnO_4}$. $8\mathrm{KMnO_4}+4\mathrm{PH_3}+16\mathrm{HBr}\rightarrow4\mathrm{MnO_2}+4\mathrm{MnBr_2}+8\mathrm{KBr}+4\mathrm{H_3PO_4}+8\mathrm{H_2O}$. Окислитель — $\mathrm{KMnO_4}$, восстановитель — $\mathrm{PH_3}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Документ к заданиюПеречень веществ для выполнения заданий 29 и 30 по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
бромоводород, фосфин, гидрофосфат калия, бромид бария, карбонат меди(II), перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя предложенный перечень веществ из общего материала, выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием осадка бурого цвета и двух солей одной и той же кислоты. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Где здесь ошибаются
Не указывают, что $\mathrm{MnO_2}$ является бурым осадком.
Считают соли $\mathrm{KBr}$ и $\mathrm{MnBr_2}$ солями разных кислот.
Не учитывают восстановление части марганца до степени окисления $+2$.
Неправильно определяют окислитель и восстановитель.