Растворимость безводного сульфида натрия $\mathrm{Na_2S}$ при некоторой температуре составляет 15,6 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 289 г насыщенного раствора сульфида натрия…
- 1
В 115,6 г насыщенного раствора содержится 15,6 г $\mathrm{Na_2S}$ и 100 г воды. Масса приготовленного раствора в 2,5 раза больше, поэтому масса воды равна $250$ г, а масса $\mathrm{Na_2S}$ — $39$ г.$$m(\mathrm{H_2O})=289\cdot\frac{100}{115{,}6}=250\ \text{г};\quad m(\mathrm{Na_2S})=289-250=39\ \text{г}$$
- 2
После разделения раствора в каждой колбе находится по 19,5 г $\mathrm{Na_2S}$.$$m_1(\mathrm{Na_2S})=m_2(\mathrm{Na_2S})=\frac{39}{2}=19{,}5\ \text{г}$$
Ещё 7 қадам — толық шешімде
При нагревании образца нитрата меди(II) массой 94 г часть вещества разложилась. При этом выделилось 11,2 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов. К полученному твёрдому остатку добавили 292 г 10%-ного…
- 1
При нагревании нитрат меди(II) разлагается с образованием оксида меди(II), диоксида азота и кислорода:$$2\mathrm{Cu(NO_3)_2} \xrightarrow{t} 2\mathrm{CuO} + 4\mathrm{NO_2} + \mathrm{O_2}$$
- 2
Определим общее количество выделившихся газов при н.у.:$$n_{\text{газов}}=\frac{V}{V_{\mathrm{m}}}=\frac{11{,}2\ \mathrm{л}}{22{,}4\ \mathrm{л/моль}}=0{,}5\ \mathrm{моль}$$
Ещё 11 қадам — толық шешімде
Смесь оксида магния и фосфида магния, в которой массовая доля атомов магния равна 54,4%, растворили в 365 г 34%-ной соляной кислоты. При этом реагирующие вещества вступили в реакцию полностью. К…
- 1
Запишем уравнения реакций растворения смеси в соляной кислоте:$$\mathrm{MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O}$$
- 2
Фосфид магния реагирует с кислотой с образованием хлорида магния и фосфина:$$\mathrm{Mg_3P_2 + 6HCl \rightarrow 3MgCl_2 + 2PH_3\uparrow}$$
Ещё 12 қадам — толық шешімде
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 470 г 20%-ного раствора нитрата меди(II). После того как масса раствора уменьшилась на 24 г, процесс остановили. К образовавшемуся раствору…
- 1
Запишем процессы, происходящие при электролизе на инертных электродах:$$\text{катод: }\mathrm{Cu^{2+}+2e^-\rightarrow Cu};\quad \text{анод: }\mathrm{2H_2O-4e^-\rightarrow O_2+4H^+}$$
- 2
Уравнение суммарного процесса можно записать в молекулярной форме:$$\mathrm{2Cu(NO_3)_2+2H_2O\rightarrow 2Cu+O_2+4HNO_3}$$
Ещё 9 қадам — толық шешімде
При нагревании образца карбоната бария часть вещества разложилась, при этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа. К образовавшемуся твёрдому остатку последовательно добавили 100 мл воды и 200 г 20%-ного…
- 1
При нагревании карбонат бария разлагается с образованием оксида бария и углекислого газа:$$\mathrm{BaCO_3 \xrightarrow{t} BaO + CO_2\uparrow}$$
- 2
Количество вещества выделившегося газа:$$n(\mathrm{CO_2}) = \dfrac{4{,}48\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}} = 0{,}200\ \text{моль}$$
Ещё 7 қадам — толық шешімде
К 64 г насыщенного раствора гидроксида натрия добавили 25,7 г фосфида цинка. После окончания реакции к образовавшемуся раствору прилили 137,2 г 50%-ного раствора серной кислоты. Вычислите массовую…
- 1
В 64 г насыщенного раствора содержится 32 г $\mathrm{NaOH}$ и 32 г воды, поскольку растворимость гидроксида натрия равна 100 г на 100 г воды.$$m(\mathrm{NaOH})=\frac{64\cdot100}{100+100}=32\ \mathrm{г}$$
- 2
Рассчитаем количество вещества фосфида цинка и гидроксида натрия.$$n(\mathrm{Zn_3P_2})=\frac{25{,}7}{226}=0{,}1137\ \mathrm{моль};\quad n(\mathrm{NaOH})=\frac{32}{40}=0{,}800\ \mathrm{моль}$$
Ещё 11 қадам — толық шешімде
Газовую смесь, состоящую из водорода и угарного газа, взятых в массовом соотношении 8 : 7, сожгли в избытке кислорода. Продукты горения полностью поглотили раствором гидроксида натрия. При этом…
- 1
При горении водорода образуется вода, а при горении угарного газа — углекислый газ:$$\mathrm{2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O}$$
- 2
Уравнение горения угарного газа:$$\mathrm{2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2}$$
Ещё 10 қадам — толық шешімде
Раствор нитрата меди(II) массой 2 кг 730 г с массовой долей нитрата меди(II) 18,8%, содержащий в качестве примеси нитрат серебра, разлили на две колбы в соотношении 1 : 2. В первую колбу, содержащую…
- 1
Масса исходного раствора равна $2730\ \text{г}$. Массовая доля нитрата меди(II) составляет 18,8%, поэтому его масса во всём растворе:$$m(\mathrm{Cu(NO_3)_2})=2730\cdot 0{,}188=513{,}24\ \text{г}$$
- 2
Раствор разделили в отношении $1:2$, поэтому масса раствора в первой колбе равна 910 г, а во второй — 1820 г. В первой колбе первоначально содержалось:$$m_1(\mathrm{Cu(NO_3)_2})=513{,}24\cdot\frac{1}{3}=171{,}08\ \text{г}$$
Ещё 10 қадам — толық шешімде
При нагревании образца карбоната кальция часть вещества разложилась. В результате образовался твёрдый остаток, масса которого в 1,4 раза меньше массы исходного карбоната. Этот остаток растворили в…
- 1
Запишем уравнения реакций, указанных в условии:$$\mathrm{CaCO_3 \xrightarrow{t} CaO + CO_2}$$
- 2
При растворении остатка в соляной кислоте протекают реакции:$$\mathrm{CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2}$$
Ещё 8 қадам — толық шешімде
Бромид фосфора($\mathrm{V}$) смешали с раствором гидроксида натрия в массовом соотношении $1:10$. При этом оба вещества прореагировали полностью. К полученному раствору добавили раствор нитрата…
- 1
Уравнение взаимодействия бромида фосфора(V) с гидроксидом натрия:$$\mathrm{PBr_5+8NaOH\rightarrow Na_3PO_4+5NaBr+4H_2O}$$
- 2
При добавлении нитрата серебра образуются осадки бромида серебра и фосфата серебра:$$\mathrm{NaBr+AgNO_3\rightarrow AgBr\downarrow+NaNO_3}$$
Ещё 11 қадам — толық шешімде
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 500 г 16%-ного раствора сульфата меди(II). После того как на аноде выделилось 1,12 л (н.у.) газа, процесс остановили. К образовавшемуся в…
- 1
Запишем уравнение электролиза раствора сульфата меди(II) на инертных электродах:$$2\mathrm{CuSO_4} + 2\mathrm{H_2O} \rightarrow 2\mathrm{Cu} + \mathrm{O_2} + 2\mathrm{H_2SO_4}$$
- 2
Определим количество вещества кислорода, выделившегося на аноде. При нормальных условиях молярный объём газа равен $22{,}4\ \text{л/моль}$:$$n(\mathrm{O_2}) = \dfrac{1{,}12\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}} = 0{,}05\ \text{моль}$$
Ещё 10 қадам — толық шешімде
Порцию олеума, в котором массовая доля элемента серы составляет 38,28 %, растворили в 100 мл воды. Полученный раствор добавили к 250 мл раствора нитрата бария, имеющего концентрацию 0,6 моль/л и…
- 1
При растворении содержащегося в олеуме оксида серы(VI) образуется серная кислота:$$\mathrm{SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4}$$
- 2
Серная кислота реагирует с нитратом бария с образованием осадка сульфата бария:$$\mathrm{H_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HNO_3}$$
Ещё 9 қадам — толық шешімде
Смешали воду, дигидрофосфат натрия $\mathrm{NaH_2PO_4}$ и гидроксид натрия $\mathrm{NaOH}$ в массовом соотношении $4{,}5:0{,}9:1$ соответственно. К образовавшемуся раствору добавили раствор нитрата…
- 1
Пусть массы воды, дигидрофосфата натрия и гидроксида натрия равны $4{,}5x$, $0{,}9x$ и $x$ соответственно. Тогда масса исходной смеси равна $6{,}4x$.
- 2
Количество вещества дигидрофосфата натрия: $n(\mathrm{NaH_2PO_4})=\dfrac{0{,}9x}{120}=0{,}0075x\ \text{моль}$. Количество вещества гидроксида натрия: $n(\mathrm{NaOH})=\dfrac{x}{40}=0{,}025x\ \text{моль}$.
Ещё 8 қадам — толық шешімде
При нагревании образца нитрата магния часть вещества разложилась. При этом выделилось 10,08 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов. Масса твёрдого остатка составила 69,36 г. К этому остатку…
- 1
Разложение нитрата магния описывается уравнением:$$2\mathrm{Mg(NO_3)_2} \rightarrow 2\mathrm{MgO} + 4\mathrm{NO_2} + \mathrm{O_2}$$
- 2
Количество смеси газов при н.у.:$$n_{\text{газов}} = \frac{10{,}08\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}} = 0{,}45\ \text{моль}$$
Ещё 12 қадам — толық шешімде
Медный купорос ($\mathrm{CuSO_4 \cdot 5H_2O}$) массой 25 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 10%. К этому раствору добавили 8,4 г железа и после завершения реакции ещё 100 г…
- 1
Молярная масса медного купороса равна $250\ \text{г/моль}$, а молярная масса безводного $\mathrm{CuSO_4}$ — $160\ \text{г/моль}$. Поэтому масса безводной соли в 25 г кристаллогидрата:$$m(\mathrm{CuSO_4})=25\cdot\frac{160}{250}=16\ \text{г}$$
- 2
Количество вещества $\mathrm{CuSO_4}$:$$n(\mathrm{CuSO_4})=\frac{16}{160}=0{,}100\ \text{моль}$$
Ещё 10 қадам — толық шешімде
Через 400 г 36%-ного раствора нитрата железа(II) $\mathrm{Fe(NO_3)_2}$ пропустили электрический ток. При этом объём газа, выделившегося на катоде, оказался в 2 раза меньше объёма газа, выделившегося…
- 1
В исходном растворе содержится:$$m(\mathrm{Fe(NO_3)_2})=400\cdot0{,}36=144\ \text{г};\quad n(\mathrm{Fe(NO_3)_2})=\frac{144}{180}=0{,}8\ \text{моль}$$
- 2
На катоде железо(II) восстанавливается до железа, а вода восстанавливается до водорода. На аноде вода окисляется до кислорода:$$\mathrm{Fe^{2+}+2e^-\rightarrow Fe};\quad \mathrm{2H_2O+2e^-
ightarrow H_2+2OH^-};\quad \mathrm{2H_2O-4e^-
ightarrow O_2+4H^+}$$
Ещё 8 қадам — толық шешімде
При прокаливании смеси карбоната магния $\mathrm{MgCO_3}$ и карбоната натрия $\mathrm{Na_2CO_3}$ до постоянной массы выделилось $4{,}48\ \text{л}$ газа (н.у.). Твёрдый остаток полностью…
- 1
При прокаливании разлагается карбонат магния, а карбонат натрия не разлагается. Запишем уравнение реакции:$$\mathrm{MgCO_3 \xrightarrow{t} MgO + CO_2}$$
- 2
Найдём количество вещества выделившегося углекислого газа при н.у.:$$n(\mathrm{CO_2}) = \frac{V(\mathrm{CO_2})}{V_m} = \frac{4{,}48\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}} = 0{,}20\ \text{моль}$$
Ещё 11 қадам — толық шешімде
Олеум массой 6,76 г, в котором массовая доля серы как элемента составляет 37,87 %, растворили в избытке воды. Полученный раствор добавили к 80 мл раствора хлорида бария, имеющего концентрацию 1,5…
- 1
Запишем уравнения реакций, происходящих при растворении олеума и добавлении раствора хлорида бария.$$\mathrm{SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4};\quad \mathrm{H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl}$$
- 2
Рассчитаем массу серы в олеуме и её количество вещества.$$m(\mathrm{S})=6{,}76\cdot0{,}3787=2{,}56\ \mathrm{г};\quad n(\mathrm{S})=\frac{2{,}56}{32}=0{,}080\ \mathrm{моль}$$
Ещё 9 қадам — толық шешімде
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 270 г 20%-ного раствора хлорида меди(II). После того как на аноде выделилось 4,48 л (н.у.) газа, процесс остановили. К образовавшемуся в…
- 1
Масса хлорида меди(II) в исходном растворе:$$m(\mathrm{CuCl_2})=270\cdot 0{,}20=54\ \mathrm{г}$$
- 2
Количество вещества хлорида меди(II):$$n(\mathrm{CuCl_2})=\frac{54}{135}=0{,}40\ \mathrm{моль}$$
Ещё 10 қадам — толық шешімде
Смесь цинка и карбоната цинка, в которой соотношение числа атомов цинка к числу атомов кислорода равно 5 : 6, растворили в 500 г разбавленного раствора серной кислоты. При этом все исходные вещества…
- 1
Запишем уравнения реакций цинка и карбоната цинка с серной кислотой:$$\mathrm{Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow}$$
- 2
Вторая реакция протекает с выделением углекислого газа:$$\mathrm{ZnCO_3 + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + CO_2\uparrow + H_2O}$$
Ещё 13 қадам — толық шешімде