Ответ: Массовая доля хлорида натрия
При буквальном использовании химических уравнений условие о соотношении объёмов газов противоречиво: должно быть $V_1=V_2$, а не $V_2=1{,}5V_1$. Если считать это условие опечаткой, массовая доля $\mathrm{NaCl}$ во второй колбе равна $12{,}4\%$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Растворимость безводного сульфида натрия $\mathrm{Na_2S}$ при некоторой температуре составляет 15,6 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 289 г насыщенного раствора сульфида натрия. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора хлорида алюминия $\mathrm{AlCl_3}$. К раствору во второй колбе добавили 100 г соляной кислоты, также взятой в избытке. При этом объём газа, выделившийся из второй колбы, оказался в 1,5 раза больше объёма газа, выделившегося из первой колбы. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. Определите массовую долю хлорида натрия $\mathrm{NaCl}$ в конечном растворе во второй колбе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Где здесь ошибаются
Ошибочно считать, что в 289 г раствора содержится 15,6 г $\mathrm{Na_2S}$, не учитывая масштабирование от 115,6 г раствора.
Не делить количество вещества $\mathrm{Na_2S}$ пополам после разделения раствора.
Неверно записывать реакцию с $\mathrm{AlCl_3}$ без воды и гидроксида алюминия.
Использовать соотношение объёмов газов 1,5 для расчёта количества $\mathrm{NaCl}$, хотя оба газа образуются из одного и того же количества $\mathrm{Na_2S}$.
Не вычитать из массы раствора массу выделившегося газа.