Ответ: Электролиз раствора нитрата железа
Массовая доля нитрата железа(II) в конечном растворе равна 0%.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Через 400 г 36%-ного раствора нитрата железа(II) $\mathrm{Fe(NO_3)_2}$ пропустили электрический ток. При этом объём газа, выделившегося на катоде, оказался в 2 раза меньше объёма газа, выделившегося на аноде, а массовая доля нитрата железа(II) уменьшилась до 10,19%. К полученному раствору добавили 120 г 40%-ного раствора карбоната аммония $\mathrm{(NH_4)_2CO_3}$. Вычислите массовую долю нитрата железа(II) в конечном растворе. Возможными процессами окисления ионов $\mathrm{Fe^{2+}}$ и их осаждения из околокатодного пространства пренебречь.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Где здесь ошибаются
Используют только стехиометрическое соотношение образования водорода и кислорода, не учитывая восстановление ионов железа(II).
Забывают вычесть из массы раствора массу выделившегося железа.
Считают, что после добавления карбоната аммония нитрат железа(II) остаётся в растворе.
Не проверяют, достаточно ли карбоната аммония для полного осаждения нитрата железа(II).