Определите объём кислорода (н.у.), необходимый для получения 120 кДж теплоты в соответствии с термохимическим уравнением реакции…
- 1
Согласно термохимическому уравнению, при протекании 1 моль реакции выделяется 1200 кДж теплоты. Определим количество реакции, необходимое для получения 120 кДж.$$\nu_{\text{реакции}}=\frac{120}{1200}=0{,}1\ \text{моль}$$
- 2
По уравнению реакции на 1 моль реакции расходуется 2 моль кислорода.$$n(\mathrm{O_2})=0{,}1\cdot2=0{,}2\ \text{моль}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Определите количество теплоты, которое выделяется при окислении серы кислородом, взятым в объёме 100,8 л (н.у.), в соответствии с термохимическим уравнением реакции…
- 1
При нормальных условиях молярный объём газа равен $22{,}4\ \mathrm{л/моль}$. Определим количество вещества кислорода:$$n(\mathrm{O_2}) = \dfrac{V(\mathrm{O_2})}{V_m} = \dfrac{100{,}8}{22{,}4} = 4{,}5\ \mathrm{моль}$$
- 2
Согласно термохимическому уравнению, при взаимодействии 1 моль кислорода выделяется 298 кДж. Для 4,5 моль кислорода количество теплоты равно:$$Q = 4{,}5 \cdot 298 = 1341\ \mathrm{кДж}$$
Вычислите объём (н.у.) кислорода, необходимый для получения 120 кДж теплоты в реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением…
- 1
Согласно термохимическому уравнению, при взаимодействии 1 моль $\mathrm{O_2}$ выделяется 1200 кДж теплоты.$$n(\mathrm{O_2}) = \frac{120}{1200} = 0{,}1\ \text{моль}$$
- 2
При нормальных условиях молярный объём газа равен $22{,}4\ \text{л/моль}$.$$V(\mathrm{O_2}) = n(\mathrm{O_2})V_m = 0{,}1 \cdot 22{,}4 = 2{,}24\ \text{л}$$
Какое количество теплоты выделится при восстановлении железной окалины массой 139,2 г в соответствии с термохимическим уравнением реакции…
- 1
Вычислим молярную массу железной окалины $\mathrm{Fe_3O_4}$:$$M(\mathrm{Fe_3O_4}) = 3 \cdot 56 + 4 \cdot 16 = 232\ \text{г/моль}$$
- 2
Найдём количество вещества окалины:$$n(\mathrm{Fe_3O_4}) = \dfrac{m}{M} = \dfrac{139{,}2}{232} = 0{,}6\ \text{моль}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Вычислите объём кислорода, необходимый для полного сгорания 12 л сероводорода. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. Запишите число с точностью до целых.
- 1
Записываем уравнение полного сгорания сероводорода:$$2\mathrm{H_2S} + 3\mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{SO_2} + 2\mathrm{H_2O}$$
- 2
При одинаковых условиях объёмы газов пропорциональны коэффициентам в уравнении реакции. На 2 объёма $\mathrm{H_2S}$ требуется 3 объёма $\mathrm{O_2}$.$$\dfrac{V(\mathrm{O_2})}{12} = \dfrac{3}{2}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Какой объём азота (н.у.) образуется в результате восстановления оксида азота(I) углеродом в соответствии с термохимическим уравнением реакции…
- 1
Определим, сколько раз протекает реакция по выделившемуся количеству теплоты.$$k = \dfrac{2226{,}8}{556{,}7} = 4$$
- 2
Согласно уравнению реакции, за один цикл образуется $2\ \text{моль }\mathrm{N_2}$, поэтому количество азота равно:$$n(\mathrm{N_2}) = 2 \cdot 4 = 8\ \text{моль}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
При взаимодействии $5{,}6$ л (н.у.) оксида серы(IV) с избытком кислорода выделилось $19$ кДж теплоты. Определите тепловой эффект этой реакции…
- 1
Рассчитаем количество вещества оксида серы(IV) при нормальных условиях:$$n(\mathrm{SO_2}) = \dfrac{V}{V_m} = \dfrac{5{,}6}{22{,}4} = 0{,}25\ \text{моль}$$
- 2
Согласно уравнению реакции, тепловой эффект $Q$ соответствует взаимодействию $2$ моль $\mathrm{SO_2}$. Составим пропорцию:$$\dfrac{Q}{19} = \dfrac{2}{0{,}25}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
В результате реакции, термохимическое уравнение которой $\mathrm{Fe_2O_3(тв.) + 2Al(тв.) = 2Fe(тв.) + Al_2O_3(тв.) + 824{,}3\ кДж}$, выделилось $247{,}3\ кДж$ теплоты. Определите массу оксида…
- 1
По термохимическому уравнению при взаимодействии 1 моль $\mathrm{Fe_2O_3}$ выделяется $824{,}3\ кДж$ теплоты. Определим количество вещества оксида железа(III), вступившего в реакцию:$$n(\mathrm{Fe_2O_3}) = \dfrac{247{,}3}{824{,}3} \approx 0{,}3\ \text{моль}$$
- 2
Молярная масса оксида железа(III) равна:$$M(\mathrm{Fe_2O_3}) = 2 \cdot 56 + 3 \cdot 16 = 160\ \text{г/моль}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Определите количество теплоты, которое поглощается при разложении 2020 г нитрата калия в соответствии с термохимическим уравнением реакции…
- 1
Вычислим молярную массу нитрата калия:$$M(\mathrm{KNO_3}) = 39 + 14 + 3 \cdot 16 = 101\ \text{г/моль}$$
- 2
Определим количество вещества нитрата калия:$$n(\mathrm{KNO_3}) = \dfrac{2020}{101} = 20\ \text{моль}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Какой объём кислорода необходим для окисления 250 л оксида азота(II) в оксид азота(IV)? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. Выход продукта считать равным 100%.
- 1
Составим уравнение реакции окисления оксида азота(II) кислородом:$$2\mathrm{NO} + \mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{NO_2}$$
- 2
При одинаковых условиях объёмы газов относятся как коэффициенты в уравнении реакции.$$\frac{V(\mathrm{O_2})}{V(\mathrm{NO})} = \frac{1}{2}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 3,6 моль кремния с фтором в соответствии с термохимическим уравнением реакции…
- 1
По термохимическому уравнению при взаимодействии 1 моль кремния выделяется 1615 кДж теплоты.$$Q_1 = 1615\ \text{кДж}$$
- 2
Для 3,6 моль кремния количество выделившейся теплоты равно:$$Q = n \cdot Q_1 = 3{,}6 \cdot 1615 = 5814\ \text{кДж}$$
В результате реакции, которая протекает в соответствии с термохимическим уравнением $\mathrm{Fe_2O_3(тв.) + 3H_2(г) = 3H_2O(г) + 2Fe(тв.) - 89{,}6\ кДж}$, образовалось железо массой $145{,}6\ г$…
- 1
Вычислим количество вещества железа, образовавшегося в реакции.$$n(\mathrm{Fe}) = \dfrac{m(\mathrm{Fe})}{M(\mathrm{Fe})} = \dfrac{145{,}6}{56} = 2{,}6\ моль$$
- 2
Согласно термохимическому уравнению, при образовании 2 моль железа тепловой эффект составляет 89,6 кДж.
Ещё 2 шага — в полном решении
Горение угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции $\mathrm{C_{(тв.)} + O_2\,(г) = CO_2\,(г) + 393{,}3\ кДж}$. Вычислите объём кислорода (н.у.), который необходим для…
- 1
Согласно термохимическому уравнению, при сгорании 1 моль углерода с 1 моль кислорода выделяется 393,3 кДж теплоты.$$n(\mathrm{O_2}) = \dfrac{944}{393{,}3} = 2{,}4\ \text{моль}$$
- 2
При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль.$$V(\mathrm{O_2}) = n(\mathrm{O_2})V_m = 2{,}4 \cdot 22{,}4 = 53{,}76\ \text{л}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Какой объём (н.у.) кислорода необходимо затратить на окисление глюкозы, чтобы выделилось 700 кДж теплоты в соответствии с термохимическим уравнением реакции…
- 1
Согласно термохимическому уравнению, при расходовании 6 моль кислорода выделяется 2800 кДж теплоты.$$6\ \text{моль }\mathrm{O_2} \rightarrow 2800\ \text{кДж}$$
- 2
Определим количество вещества кислорода, необходимое для выделения 700 кДж.$$n(\mathrm{O_2}) = 6 \cdot \frac{700}{2800} = 1{,}5\ \text{моль}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Рассчитайте, какой объём сероводорода (н.у.) необходимо сжечь для образования 112 л оксида серы(IV) (н.у.).
- 1
Записываем уравнение реакции сгорания сероводорода:$$2\mathrm{H_2S} + 3\mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{SO_2} + 2\mathrm{H_2O}$$
- 2
При одинаковых условиях объёмы газов относятся как их коэффициенты. Для сероводорода и оксида серы(IV) отношение равно 1:1:$$\frac{V(\mathrm{H_2S})}{V(\mathrm{SO_2})}=\frac{2}{2}=1$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Реакция протекает согласно термохимическому уравнению $\mathrm{CaO}_{(тв.)} + \mathrm{H_2O}_{(ж.)} = \mathrm{Ca(OH)_2}_{(водн.)} + 82\ \text{кДж}$. Определите количество теплоты, которое выделяется…
- 1
Найдём молярную массу оксида кальция:$$M(\mathrm{CaO}) = 40 + 16 = 56\ \text{г/моль}$$
- 2
Определим количество вещества оксида кальция:$$n(\mathrm{CaO}) = \dfrac{m}{M} = \dfrac{840}{56} = 15\ \text{моль}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
В соответствии с термохимическим уравнением реакции $\mathrm{CaCO_3(тв.) = CaO(тв.) + CO_2(г) - 178\ кДж}$ поглотилось 17,8 кДж теплоты. Определите массу карбоната кальция, разложившегося в процессе…
- 1
Согласно термохимическому уравнению, при разложении 1 моль $\mathrm{CaCO_3}$ поглощается 178 кДж теплоты.$$Q = 178\ \text{кДж при } n(\mathrm{CaCO_3}) = 1\ \text{моль}$$
- 2
Определим количество вещества карбоната кальция, соответствующее 17,8 кДж.$$n(\mathrm{CaCO_3}) = \dfrac{17{,}8}{178} = 0{,}1\ \text{моль}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Вычислите объём (н.у.) метана, сгоревшего в соответствии с термохимическим уравнением реакции…
- 1
По термохимическому уравнению при сгорании $1\ \text{моль}$ метана выделяется $893\ \text{кДж}$ теплоты.$$n(\mathrm{CH_4}) = \dfrac{178{,}6}{893} = 0{,}2\ \text{моль}$$
- 2
При нормальных условиях молярный объём газа равен $22{,}4\ \text{л/моль}$.$$V = nV_m = 0{,}2 \cdot 22{,}4 = 4{,}48\ \text{л}$$
В соответствии с термохимическим уравнением реакции $\mathrm{CH_4}_{(г)} + 2\mathrm{O_2}_{(г)} = \mathrm{CO_2}_{(г)} + 2\mathrm{H_2O}_{(г)} + 802\ \text{кДж}$ выделилось 401 кДж теплоты. Определите…
- 1
По термохимическому уравнению при сгорании 1 моль метана выделяется 802 кДж теплоты. Определим количество сгоревшего метана:$$n(\mathrm{CH_4}) = \dfrac{401}{802} = 0{,}5\ \text{моль}$$
- 2
При нормальных условиях молярный объём газа равен $22{,}4\ \text{л/моль}$. Рассчитаем объём метана:$$V = nV_\text{м} = 0{,}5 \cdot 22{,}4 = 11{,}2\ \text{л}$$
Горение угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции $\mathrm{C}_{(\text{графит})} + \mathrm{O_2}_{(г)} = \mathrm{CO_2}_{(г)} + 393{,}5\ \text{кДж}$. Вычислите количество…
- 1
По термохимическому уравнению при взаимодействии 1 моль кислорода выделяется 393,5 кДж теплоты.$$1\ \text{моль } \mathrm{O_2} \rightarrow 393{,}5\ \text{кДж}$$
- 2
Определим количество вещества кислорода, необходимое для получения 590 кДж теплоты.$$n(\mathrm{O_2}) = \dfrac{590}{393{,}5} \approx 1{,}499 \approx 1{,}5\ \text{моль}$$